题目
题型:不详难度:来源:
A.配制0.1mol·L-1的H2SO4溶液时,量取浓硫酸小心注入盛有少量蒸馏水的容量瓶中 |
B.若要除去CO2中含有的少量SO2气体,可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 |
C.在实验室中使用金属钠时若不慎着火,可立即用细沙灭火 |
D.测溶液pH时,可用干净的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上 |
答案
解析
试题分析:A、不正确,容量瓶不能用来稀释浓硫酸,浓硫酸应在烧杯中稀释并冷却后,转移入容量瓶;B、正确,SO2+HCO3―=Cl2+HSO3―;C、正确,用细沙将钠与空气隔开;D、正确,测溶液pH时,可用干净的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿(或玻璃片)上的pH试纸上,注意pH试纸不能用水湿润;选A。
核心考点
试题【下列操作错误的是A.配制0.1mol·L-1的H2SO4溶液时,量取浓硫酸小心注入盛有少量蒸馏水的容量瓶中B.若要除去CO2中含有的少量SO2气体,可通过盛有饱】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①用pH试纸测某溶液的酸碱性 | B.②吸收氨气制氨水 |
C.③探究氧化性:KMnO4>Cl2>I2 | D.④中和滴定实验 |
A.过滤 | B.渗析 | C.萃取 | D.丁达尔效应 |
已知:5I-+IO3-+6H+=3H2O+3I2 I-+3Br2(过量)+3H2O=6H++6Br-+IO3-
方法一I-(样品)IO3-I2I-
方法二I-(样品)I2I-
A.方法二对样品所做处理操作简便,用作微量的测定更准确 |
B.当待测液由无色变为蓝色时即达到滴定终点 |
C.方法一与方法二测量出的样品浓度比为6:l |
D.假设各步骤操作均得当,方法一所消耗Na2S2O3标准溶液的体积是方法二的6倍 |
A.利用图①装置做喷泉实验 |
B.利用图②装置收集SO2并吸收尾气 |
C.实验室里利用图③装置制取少量纯净的氨气 |
D.利用图④装置制备氢氧化铁胶体 |
实验用品: Fe屑(含少量碳)、3mol/LH2SO4、( NH4)2SO4、蒸馏水、无水乙醇。
实验步骤流程图:
请完成以下实验记录:
(1)步骤I中用10% Na2CO3的热溶液处理铁屑的目的是 ,经处理后的干燥铁屑质量记为m1;
(2)将称量好的Fe屑放入锥形瓶中,加入适量3mol/LH2SO4溶液,放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止(有氢气生成,用明火加热注意安全)。趁热过滤,并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸,将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。将滤纸上的固体常温干燥后称重,记为m2;
(3)称取一定质量的(NH4)2SO4,加入______ g(用含m1和m2的代数式表示,要求化简,下同。)水配制成室温下(20℃)的饱和溶液,并将其加入到上面实验的蒸发皿中,缓缓加热,浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却,得到硫酸亚铁铵的晶体,过滤后用____________洗涤晶体。
(4)产品纯度的测定
先称取产品1.600g,加水溶解,配成100ml溶液,移取25.00mL待测溶液与锥形瓶中,再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4标准溶液进行滴定其中的Fe2+,达到滴定终点时消耗标准液的平均值为20.00mL,则样品中的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的质量分数?(列式计算)
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