题目
题型:不详难度:来源:
实验用品: Fe屑(含少量碳)、3mol/LH2SO4、( NH4)2SO4、蒸馏水、无水乙醇。
实验步骤流程图:
请完成以下实验记录:
(1)步骤I中用10% Na2CO3的热溶液处理铁屑的目的是 ,经处理后的干燥铁屑质量记为m1;
(2)将称量好的Fe屑放入锥形瓶中,加入适量3mol/LH2SO4溶液,放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止(有氢气生成,用明火加热注意安全)。趁热过滤,并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸,将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。将滤纸上的固体常温干燥后称重,记为m2;
(3)称取一定质量的(NH4)2SO4,加入______ g(用含m1和m2的代数式表示,要求化简,下同。)水配制成室温下(20℃)的饱和溶液,并将其加入到上面实验的蒸发皿中,缓缓加热,浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却,得到硫酸亚铁铵的晶体,过滤后用____________洗涤晶体。
(4)产品纯度的测定
先称取产品1.600g,加水溶解,配成100ml溶液,移取25.00mL待测溶液与锥形瓶中,再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4标准溶液进行滴定其中的Fe2+,达到滴定终点时消耗标准液的平均值为20.00mL,则样品中的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的质量分数?(列式计算)
答案
无水乙醇 (1分) (4) 98%(3分)
解析
试题分析:(1)热的Na2CO3溶液因为水解程度较大,碱性较强,能促进油污的水解而除去。
(3)第(2)步参加反应的铁的质量为(m1-m2)g,物质的量为(m1-m2)/56mol,则生成FeSO4的物质的量为(m1-m2)/56mol,由化学式(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O可知,需要(NH4)2SO4的物质的量为(m1-m2)/56mol,设配成饱和溶液需水的质量为mg,根据20℃(NH4)2SO4的溶解度为75.4g列出计算式: (m1-m2)/56mol×132g/mol:mg=75.4g:100g,解得m=3.13(m1-m2)g;因为硫酸亚铁铵几乎不溶于乙醇,为防止硫酸亚铁铵损失,不用水洗,过滤后用无水乙醇洗涤晶体。
(4)根据氧化还原反应电子得失相等可得对应关系:KMnO4—5Fe2+,样品中的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的质量分数为:0.01mol/L×o.1L×5×4×392g/mol÷1.6g×100%=98%。
核心考点
试题【硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,商品名称为莫尔盐,是一种复盐。一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化,形成复盐后】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①③④ | B.①②⑥ | C.④⑦ | D.①③④⑦ |
A.用试管取出试剂瓶中的NaOH溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中 |
B.银镜反应实验后的废液可先倒入水槽中,再用水冲入下水道 |
C.向试管中滴加液体时,胶头滴管必须紧贴试管内壁,避免液体溅出 |
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中 |
请回答下列问题:
(1)试剂A的名称是 ;
(2)操作I的目的是 ;
(3)本实验需要多次使用过滤,过滤中“一贴”“二低”“三靠”,其中“二低”指 ;
(4)写出反应②中生成CaO2·8H2O的化学方程式: ;
A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸, | B.用托盘天平称取8.75g食盐, |
C.用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液, | D.用广范pH试纸测得某溶液pH为3.5。 |
(1)第一种方案:请从下图中选用适当的装置,设计一个实验,测定CaC2试样的纯度。
所选用装置的连接顺序为(填各接口的字母): 。
(2)第二种方案:根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化,测定CaC2的质量分数。先称取试样1.50g,并称量锥形瓶和水的质量为195.00g,再将试样加入锥形瓶中,反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表。
| 读数次数 | 质量/g |
锥形瓶+水+试样 | 第1次 | 196.30 |
第2次 | 196.15 | |
第3次 | 196.05 | |
第4次 | 196.00 | |
第5次 | 196.00 |
①计算CaC2的质量分数时,不必作第6次读数的原因是: 。
②此试样中CaC2的质量分数为 。(保留2位有效数字)
(3)第三种方案:称取一定质量的试样(1.60g),操作流程如下:
①操作Ⅱ的名称是 。
②在转移溶液时,如溶液转移不完全,则CaC2质量分数的测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
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