题目

题型：不详难度：来源：

（一）(4分)括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：
（1）MgO (Al₂O₃)                （2）Cl₂(HCl)           
（3）FeCl₃(FeCl₂)               （4）NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)          
（二）(6分)海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：

回答下列问题：
写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式                    ；
操作①主要是指       ；试剂①可选用         ；
操作②是指          ；经操作③最终可得金属镁。
（三）（8分）实验室配制480ml 0．1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体        g。
（2）如图所示的仪器配制溶液肯定不需要的是      (填序号)，本实验所需玻璃仪器E规格为       mL。

（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的        。（填数字符号）
（4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是       。（填写字母，每种仪器只能选择一次）
（5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了      种用途。（填写数字）
（6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是       。

A．配制前没有将容量瓶中的水除尽；

B．碳酸钠失去了部分结晶水；

C．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；

D．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；

E．定容时仰视刻度线

答案

（一）（4分）（1） NaOH溶液（2）饱和NaCl溶液（3）Cl₂（4）CO₂（每格1分）
（二）（6分）CaO+H₂O+MgCl₂=Mg(OH)₂+CaCl₂（2分）过滤（1分）  HCl（1分）
蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（2分）
(三)（8分）（1）14．3；（2）AC   500  （3）①③⑤
（4）dbac （5）2    (6)CE   （第（6）题2分，其它每格1分，共8分）

解析

试题分析：（一）（1）利用Al₂O₃为两性氧化物，加入NaOH溶液可除去MgO中的Al₂O₃杂质。
（2）Cl₂在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，所以用饱和NaCl溶液可除去Cl₂中的HCl。
（3）Cl₂可把FeCl₂氧化为FeCl₃，所以通入Cl₂可除去FeCl₂。
（4）CO₂、H₂O与Na₂CO₃反应生成NaHCO₃，所以CO₂可除去NaHCO₃中的Na₂CO₃杂质。
（二）首先CaO与H₂O反应生成Ca(OH)₂：CaO+H₂O=Ca(OH)₂，然后Ca(OH)₂与MgCl₂反应生成Mg(OH)₂：Ca(OH)₂+MgCl₂=Mg(OH)₂+CaCl₂，加和可得总方程式：CaO+H₂O+MgCl₂=Mg(OH)₂+CaCl₂；操作①把Mg(OH)₂沉淀分离出来，为过滤；试剂①与Mg(OH)₂反应生成MgCl₂，为HCl；操作②是从MgCl₂溶液中得到MgCl₂·6H₂O，为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。
（三）（1）配制480ml需要选用500ml容量瓶，m(Na₂CO₃·10H₂O)=0．5L×0．1mol/L×286g/mol=14．3g。
（2）配制一定物质的量浓度的溶液，用不到烧瓶、分液漏斗；根据容量瓶的规格，本实验所用容量瓶为500ml。
（3）容量瓶上标有温度、容量和刻度线，故答案为①③⑤。
（4）首先用托盘天平称量溶质，然后把溶质放入烧杯中，加水溶解，把溶液注入容量瓶，最后用胶头滴管定容，所以在操作过程中使用的前后顺序是dbac。
（5）溶解溶质时用玻璃杯搅拌，转移溶液时用玻璃杯引流，所以玻璃棒共起到了2种用途。
（6）A、 配制前没有将容量瓶中的水除尽，对浓度无影响；B、碳酸钠失去了部分结晶水，Na₂CO₃变大，浓度偏高；C、碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，称量的Na₂CO₃变少，浓度偏低；D、称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，称量的Na₂CO₃质量变大，浓度偏高；E、定容时仰视刻度线，使溶液的体积变大，浓度偏低。