题目
题型:不详难度:来源:
A.抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化 |
B.提高高锰酸钾的氧化能力,用盐酸酸化 |
C.确认溶液中含有时,先用盐酸酸化,再检验 |
D.检验氯乙烷中的氯元素,加碱溶液加热后,用稀硫酸酸化后,再检验 |
答案
解析
试题分析:A、硝酸有强氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+,故A错误; B、由于高锰酸钾具有强氧化性,可先将氯离子氧化为氯气,不能用盐酸酸化,故B错误;C、检验溶液中是否含有SO42-时,先加盐酸酸化的目的是为了防止SO32-、CO32-等离子对SO42-的干扰,故C正确;D、检验氯乙烷中的氯元素时,将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后,用硝酸酸化,然后加入硝酸银溶液观察是否有白色沉淀生成,硫酸银是白色沉淀,不能用硫酸酸化,故D错误。
核心考点
试题【“酸化”是实验中经常采用的方法,下列酸化过程正确的是A.抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化B.提高高锰酸钾的氧化能力,用盐酸酸化C.确认溶液中含有时,先用盐酸酸化】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气 |
B.图II用于除去CO2中含有的少量HCl |
C.图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2 |
D.图IV用于检查碱式滴定管是否漏液 |
A.中和热测定实验中,用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒,所测中和热的数值 |
B.中和滴定测定盐酸溶液浓度,量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗 |
C.用托盘天平称量10.5g某物质,砝码和药品的位置放反,所称药品的质量 |
D.配制一定物质的量浓度溶液时,用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数,所配溶液的浓度 |
A.实验室氢氧化钠溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶中 |
B.做钠盐溶液的焰色反应时,用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯火焰上灼烧 |
C.中和滴定实验中用待测液润洗锥形瓶 |
D.向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁 |
[实验一]测定硫元素的含量。
Ⅰ、将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
Ⅱ、反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:
|
问题讨论:
(1)I中,甲瓶内所盛试剂是____溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式为____。
(2)II中,乙瓶加入H2O2溶液时反应的离子方程式为_____________________。
(3)该黄铁矿中硫元素的质量分数为_______________________。
(4)III的步骤③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有____________________________________________。
(5)III的步骤④中,表示滴定已达终点的现象是
(6)Ⅲ的步骤④进行了三次平行实验,测得消耗KMnO4溶液体积分别为24.98mL、24.80mL、25.02mL(KMnO4被还原为Mn2+)。根据上述数据,可计算出该黄铁矿样品铁元素的质量分数为 。
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