下列有关溶液配制的叙述正确的是A．将58.5g NaCl溶于1L水中可得1L 1.00mol·L-1 NaCl溶液B．溶液定容时仰视容量瓶的刻度线，所得溶液的浓 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列有关溶液配制的叙述正确的是

A．将58.5g NaCl溶于1L水中可得1L 1.00mol·L^-1 NaCl溶液

B．溶液定容时仰视容量瓶的刻度线，所得溶液的浓度偏大

C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，需再加水至刻度线

D．容量瓶中原有少量的蒸馏水，不影响配制溶液的浓度

答案

解析

试题分析：A．将58.5g NaCl溶于1L水中得到的溶液体积不一定是1L，所以浓度也就不一定是1.00mol·L^-1 NaCl溶液。错误。B. 溶液定容时仰视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，所以所得溶液的浓度偏小。错误。C．定容摇匀时一部分溶液粘在容量瓶的瓶颈上，致使溶液的液面低于刻度线，但由于溶液有均一性。所以后来发现液面低于刻度线，也不需要再加水至刻度线。错误。若加水会对溶液起到稀释作用使溶液的浓度降低。错误。D．容量瓶中原有少量的蒸馏水，只要溶质的物质的量不变，最后定容时液面的最低处与刻度线相切，就不影响配制溶液的浓度。正确。

核心考点

试题【下列有关溶液配制的叙述正确的是A．将58.5g NaCl溶于1L水中可得1L 1.00mol·L-1 NaCl溶液B．溶液定容时仰视容量瓶的刻度线，所得溶液的浓】；主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]

举一反三

属于定量仪器的是

A．试管

B．烧杯

C．量筒

D．锥形瓶

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在标有“20℃，25 mL”的滴定管内装溶液至刻度“0”时，管内液体的体积

A．约为5mL

B．大于25 mL

C．等于25 mL

D．小于25 mL

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某同学进行硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验。完成下列填空：
【实验步骤】
（1）用_______（填仪器名称，下同）准确称量瓷坩埚的质量。
（2）在瓷坩埚中加入约2 g研细的硫酸铜晶体，并称量。
（3）把盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚放在泥三角上慢慢加热，直到蓝色完全变白，然后把坩埚移至____________中冷却到室温，并称量。
（4）重复(3)的实验进行恒重操作，直至两次称量结果相差不超过0.001 g。
【数据记录与处理】

	第一次实验	第二次实验
坩埚的质量（g）	29.563	30.064
坩埚＋试样的质量（g）	31.676	32.051
恒重后，坩埚＋硫酸铜的质量（g）	30.911	31.324
x的值	5.05	5.13

根据上表中的数据处理结果，计算本次实验的相对误差为______%（已知x的理论值为5）。
【分析与讨论】
（1）做一次实验，至少需要加热________次（填数字，下同）；至少需要称量_________次。
（2）恒重操作的目的是__________________。
（3）重复两次实验求x平均值的目的是_____________________________。
（4）实验值比理论值偏大的原因可能是________（填编号）。
a．加热过程中有晶体溅出 b．被测样品中含有加热不挥发的杂质
c．实验前，晶体表面潮湿 d．晶体灼烧后直接放在空气中冷却

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某同学欲配制0.1 mol/LBa(OH)₂溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)₂试剂。配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。
（1）他猜测烧杯中未溶物为BaCO₃。理由是_____________；检验方法是_______________。
（2）为准确测定样品中Ba(OH)₂的含量。进行如下实验：
①配制250 mL约0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液：称取5.000 g试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，充分搅拌溶解，静置过滤，得滤液和沉淀，将滤液转入______中，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00 mL所配制Ba(OH)₂溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，将0.200 mol/L标准盐酸装入滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐24.20 mL。计算样品中Ba(OH)₂的质量分数为____________。
（3）上述滴定中，滴定管在注入标准盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用________________。在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线的________________处所对应的刻度。滴定终点的现象是_______________。

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硫酸铜晶体在不同温度下可失去部分或全部结晶水甚至分解成氧化物。某学生在不同温度下给8.000 g硫酸铜晶体加热（温度逐渐升高），实验结果记录如下：

实验次序	温度（℃）	冷却后剩余固体的质量（g）
1	102	6.848
2	113	5.696
3	258	5.120
4	570	2.560

（1）第1次实验后，试样晶体失去结晶水的质量是_____ g。
（2）通过计算确定第二次实验后固体物质的化学式为______________。
（3）第四次实验后，剩余固体为一种黑色粉末（假设为纯净物），将该黑色粉末溶解于稀硫酸中，至少需要0.50mol/L的稀硫酸多少毫升？（写出计算过程）

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