题目
题型:不详难度:来源:
实验次序 | 温度(℃) | 冷却后剩余固体的质量(g) |
1 | 102 | 6.848 |
2 | 113 | 5.696 |
3 | 258 | 5.120 |
4 | 570 | 2.560 |
(1)第1次实验后,试样晶体失去结晶水的质量是_____ g。
(2)通过计算确定第二次实验后固体物质的化学式为______________。
(3)第四次实验后,剩余固体为一种黑色粉末(假设为纯净物),将该黑色粉末溶解于稀硫酸中,至少需要0.50mol/L的稀硫酸多少毫升?(写出计算过程)
答案
解析
试题分析:(1)8.000 g-6.848g=1.152g(3分)。(2)
CuSO4·5H2OCuSO4·nH2O+(5-n)H2O
250 (5-n)×18
8.000 g 8.000 g -5.696g=2.304g
n=1
第二次实验后固体物质的化学式为CuSO4·H2O。
(3)CuO ~ H2SO4
80g 1mol
2.560g 0.50mol/L×VL
V="64" mL
核心考点
试题【硫酸铜晶体在不同温度下可失去部分或全部结晶水甚至分解成氧化物。某学生在不同温度下给8.000 g硫酸铜晶体加热(温度逐渐升高),实验结果记录如下:实验次序温度(】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)同学们选用甲装置进行实验:实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因是________________。
(2)同学们经讨论认为甲装置有两个方面会引起较大误差,分别是__________和__________。
(3)于是他们设计了实验装置乙。乙中导管a的作用是__________。若实验前后滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为______mL。
A.用托盘天平称取5.85g氯化钠固体 |
B.提取碘水中的碘单质时,可选用酒精作萃取剂 |
C.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 |
D.观察钾元素焰色反应的操作是:将铂丝在稀盐酸中洗涤后直接蘸取固体氯化钾,置于酒精灯火焰上进行灼烧,根据火焰是否显紫色来确定 |
A.用品红试纸检验SO2 | B.用淀粉碘化钾试纸检验C12 |
C.用红色石蕊试纸检验NH3 | D.用pH试纸测定某溶液的pH |
A.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液,用托盘天平称取NaCl固体5.85 g |
B.稀释浓硫酸时,将水沿烧杯壁缓慢加入浓硫酸中并不断搅拌 |
C.滴瓶中的滴管使用时,加完药品后应将滴管洗净后放回原瓶 |
D.测量醋酸溶液的pH时用蒸馏水润湿pH试纸,测得的pH偏大 |
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