题目
题型:不详难度:来源:
下列有关说法正确的是
A.第①步除去粗盐SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
B.将第②步结晶出的MgCl26H2O在空气中加热分解制备无水MgCl2 |
C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化 |
D.电解饱和食盐水时,在阴极区生成NaOH |
答案
解析
试题分析:A、Ca2+用碳酸钠除去,Mg2+、Fe3+用氢氧化钠除去,SO42-用氯化钡除去,最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除,所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面,而氢氧化钠可以随意调整,所以选项A不正确;B、由于镁离子在溶液中存在水解平衡Mg2++H2OMg(OH)2+2H+,水解吸热,加热促进水解,且生成的氯化氢极易挥发,所以加热氯化镁晶体得到氢氧化镁,因此将第②步结晶出的MgCl26H2O在氯化氢气流中加热分解制备无水MgCl2,B不正确;C、单质溴与SO2反应的方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,反应中溴元素化合价从0价降低到-1价,得到电子,被还原,而在反应③⑤中溴元素的化合价均从-1价升高到0价,失去电子,被氧化,C不正确;D、电解池中阳极失去电子,阴极得到电子。所以用惰性电极电解饱和食盐水阴极是氢离子放电放出氢气,同时破坏阴极周围水的电离平衡,所以氢氧化钠在阴极生成,D正确,答案选D。
核心考点
试题【海洋中资源丰富,以海水为原料可制得一系列产品,如下图所示:下列有关说法正确的是A.第①步除去粗盐SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子,加入的药品顺】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用洁净的玻璃棒蘸取试液,点在湿润的pH试纸上测定试液pH |
B.将称量好的固体直接加入容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液 |
C.欲从碘水中分离出I2,可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液 |
D.为减小中和滴定误差,锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 |
A B C D E
请回答下列问题:
(1)硫在生铁中是有害元素,它使生铁产生热脆性。硫元素在生铁中最有可能存在的价态是
A.-2 | B.0 | C.+4 | D.+6 |
(3)D中30% 双氧水的作用是 ;若无此装置,所测定的含碳量将 (填“偏高”、“偏低”或“不影响”)
(4)反应完成后,欲验证生铁含有硫元素,你所设计的实验方案是(写出实验步骤、现象) ;
(5)待C管的样品充分反应后,测得E中生成的沉淀为bg,请计算出生铁中的含碳量为 ;
(6)实验过程中,该兴趣小组应注意的安全问题是 。(任写一种)
回答下列问题:
(1)操作a的名称是___________,实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有________________;在实验室中操作b的名称是______________________。
(2)装置a中生成两种酸式盐,它们的化学式分别是_______________。
(3)依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是____________________(结晶水部分不写)。
(4)热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的,气、液热交换时通常使用的仪器是________________________。
(5)制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2,微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是___________________。
A.NaOH溶液、酚酞试液 | B.KMnO4溶液、稀硫酸 |
C.碘水、淀粉溶液 | D.氨水、酚酞试液 |
A.利用分液漏斗进行分液操作时,先打开分液漏斗旋塞,使下层液体慢慢流出,待下层液体完全流出后,关闭旋塞,上层液体再从上面倒出 |
B.固体药品取用:块状固体用镊子夹取,粉末状的用药匙或纸槽转移 |
C.在用简易量热计测定反应热时,可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和过量的碱充分反应、取2—3 次的实验平均值,以达到良好的实验效果 |
D.用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时,酸式滴定管未用同浓度盐酸润洗,将导致测定结果偏低 |
A.实验Ⅰ:液体分层,下层呈无色 |
B.实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解 |
C.实验Ⅲ:试管中立刻出现红色沉淀 |
D.实验Ⅳ:放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 |
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