题目
题型:不详难度:来源:
A.用25 mL的碱式滴定管量取14.8 mL NaOH溶液 |
B.用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸 |
C.用托盘天平称取25.2 g氯化钠 |
D.用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸 |
答案
解析
试题分析:A、碱式滴定管精确到0.01,如可以量取14.80mL的溶液,错误;B、100 mL量筒的最低刻度为10mL,无法读取5.2mL,错误;C、托盘天平精确到0.1,可以称取25.2 g氯化钠,正确;D、100mL的容量瓶只能配制100mL的溶液,错误,答案选C。
核心考点
试题【下列实验操作中所用仪器合理的是A.用25 mL的碱式滴定管量取14.8 mL NaOH溶液B.用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸C.用托盘天平称取25.2 】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用图①装置制取并收集氨气 | B.用图②装置制取和收集乙烯 |
C.用图③装置制备氢氧化亚铁 | D.用图④装置制取乙酸乙酯 |
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟后,冷却再加入新制Cu(OH)2浊液,加热 | 没有红色沉淀生成 | 淀粉没有水解成葡萄糖 |
B | 灼烧一小块铝箔 | 熔化的铝并不滴落 | Al2O3的熔点高于Al |
C | 用洁净的铂丝蘸取化合物X少许,放在酒精灯外焰上灼烧 | 火焰呈黄色 | X一定含钠元素 |
D | 向Mg(OH)2悬浊液中滴加少量FeCl3溶液 | 出现红褐色沉淀 | Mg(OH)2溶解度大于Fe(OH)3 |
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中 | 溶液变红褐色 | 有Fe(OH)3生成 |
B | 用燃烧的镁条引燃铝热剂 | 剧烈反应 | 该反应是吸热反应 |
C | 向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液中含有SO42- |
D | 用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中 | 铜片上有气泡 | 铜片是原电池的正极 |
①用pH试纸测得氯水的pH为2;
②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体;
③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净;
④用酸式滴定管量取12.00 mL高锰酸钾溶液;
⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液,可以制得氢氧化铁胶体;
⑥实验室配制氯化亚锡溶液时,可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中,再配制到所需的浓度。
A.①②④ | B.②③⑥ | C.②④⑥ | D.②③④⑤⑥ |
(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。
①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→ →将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。
②称量 g氢氧化钠固体所需仪器有:天平(带砝码、镊子)、 、 。
(2)取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下:
实验编号 | NaOH溶液的浓度(mol/L) | 滴定完成时, NaOH溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸溶液的体积(mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定达到终点的标志是 。
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约 (保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 (选择甲、乙、丙之一),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④ 在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有: 。
A.滴定终点读数时俯视读数
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.滴定过程中,有少量标准液溅出锥形瓶外。
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
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