题目
题型:不详难度:来源:
(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是 ,检验氧化生成的阳离子的试剂是 。
(2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O,取标准状况下的尾气V L测定SO2含量:
方案一:让尾气缓慢通过以下装置。
①C仪器的名称是 ,该装置的作用是 。
②实验时先通入尾气,再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理 ,请说明理由 (若方案合理该空不必填写)。
方案二:将尾气缓慢通过足量溴水,在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为m g。
①加入过量氯化钡溶液的目的是 。
②进行沉淀洗涤的方法是 。
③SO2含量的表达式是 (用含m、V的代数式表示)。
(3)从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶体的操作包括 、冷却结晶、过滤,该过程需保持盐酸过量,结合必要的离子方程式说明原因 .
答案
(1)2Fe2+ + Cl2= 2Cl- + 2Fe3+(2分) KSCN溶液(1分,其它合理答案也给分)
(2)方案一:①干燥管(1分) 防止空气中的水蒸气、CO2被B装置吸收(2分)
②否(1分) 尾气中的CO2也能被B装置吸收使所测质量分数偏大(2分)
方案二:①使生成的SO42-完全转化为沉淀(2分)
②在漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀,待水流下后再重复2~3次此操作(2分)
③%(2分)
(3)蒸发浓缩(2分)
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+,过量盐酸能够抑制Fe3+水解(2分)
解析
试题分析:(1)滤液中含有Fe2+,通入Cl2发生氧化还原反应,离子方程式为:2Fe2+ + Cl2= 2Cl- + 2Fe3+;检验Fe3+的试剂为KSCN溶液,若溶液变红,说明含有Fe3+。
(2)方案一:①根据实验装置图可知,C仪器的名称是干燥管;外界空气中含有CO2、水分,可能被B中碱石灰吸收,所以C装置的作用是:防止空气中的水蒸气、CO2被B装置吸收。
②因为尾气中含有CO2,也能办碱石灰吸收,使所测质量分数偏大,所以方案一不合理。
方案二:①溴水与SO2反应生成H2SO4,加入过量的BaCl2溶液,Ba2+与SO42‾反应,使生成的SO42-完全转化为沉淀。
②洗涤沉淀的方法是:在漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀,待水流下后再重复2~3次此操作。
③根据化学方程式和S元素守恒可得对应关系:SO2~ BaSO4,所以SO2含量的表达式是:mg÷233g/mol×22.4L/mol÷VL×100% =%
(3)从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶体,应蒸发浓缩,再冷却结晶、过滤,因为FeCl3为强酸弱碱盐,能发生水解反应:Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+,过量盐酸能够抑制Fe3+水解。
核心考点
试题【(19分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是 】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
(l)两支试管中均产生气体,其中产生气体较快的为________(填“试管I”或“试管II”),投入________(填化学式)的试管中气球变得比较大。
(2)甲同学触摸上述两试管,发现试管I变冷,试管Ⅱ变热,由此提出不管其状态如何,NaHCO3与HCl反应为吸热反应,Na2CO3与HCl反应为放热反应。
为进一步探究Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的能量变化,乙同学进行下列实验,操作步骤为:①向试剂1中加入试剂2,搅拌、测定温度;②静置、测定温度;③再加入试剂3.搅拌、测定温度、记录。得到以下数据:
上述实验需要用到的玻璃仪器有________。
乙同学可得出结论:
①NaHCO3的溶解过程________(填“吸热”或“放热”,下同);Na2CO3的溶解过程________。
②CO32-与H+反应为一反应(填“放热”或“吸热”,下同),HCO3-与H+反应为________反应。
(3)比较甲乙同学的实验,你认为 ________(填“甲”或“乙”)的实验方案更合理、更严密。
①将乙醇和乙酸混合,再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯
②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯
③验证某RX是碘代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热后,将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀
④做醛的还原性实验时,当加入新制的氢氧化铜悬浊液后,未出现红色沉淀
⑤检验淀粉是否水解时将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后,加入银氨溶液后未析出银镜
A.①④⑤ | B.①③④⑤ | C.③④⑤ | D.④⑤ |
A.坩埚 | B.泥三角 | C.三脚架 | D.石棉网 |
38.配制100 mL0.0500 mol/L I2溶液,不需要的仪器是 (选填编号)。
a.100 mL容量瓶 b.量筒 c.烧杯 d.玻璃棒
滴定管标有使用温度:20oC; 滴定管的最小刻度为 mL。
39.取2 .500g含杂质的Na2S2O3·5H2O晶体配成50mL溶液,每次取10.00mL放入锥形瓶里,加2滴淀粉为指示剂,再用0.0500 mol/L I2溶液滴定,实验数据如下(第3次初读数为 0.00,终点读数如图; 杂质不参加反应):
编号 | 1 | 2 | 3 |
消耗I2溶液的体积/mL | 19.98 | 20.02 | |
Na2S2O3•5H2O(式量248)的质量分数是(保留4位小数) 。
40.会造成实验结果偏低的操作是 (选填编号)。
a. 滴定时滴定管中的液体滴在锥形瓶外
b. 锥形瓶用蒸馏水洗净后,立即装入待测溶液
c. 未用标准液润洗滴定管
d. 振荡时溶液溅出锥形瓶外
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