题目
题型：不详难度：来源：
| A．使用前要检查是否漏水 |
| B．溶液未经冷却即注入容量瓶中 |
| C．用漏斗向容量瓶中转移溶液 |
| D．可以在容量瓶中直接溶解固体 |
答案
B．溶液未经冷却即注入容量瓶，冷却后溶液体积缩小，导致浓度偏大，故B错误；
C．在向容量瓶转移液体时，要用玻璃棒引流，故C错误；
D．应在烧杯中溶解固体，冷却至室温再转移到容量瓶，故D错误；
故选A．
核心考点
试题【下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（ ）A．使用前要检查是否漏水B．溶液未经冷却即注入容量瓶中C．用漏斗向容量瓶中转移溶液D．可以在容量瓶中直接溶解固体】；主要考察你对常用仪器及其使用等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．容量瓶 | B．蒸馏烧瓶 | C．试管 | D．烧杯 |
| A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸 |
| C．用托盘天平称取25.28gNaCl固体 |
| D．用100mL容量瓶配制125mL0.1mol•L-1盐酸 |
| A．用托盘天平称取5.5gKCl固体 |
| B．在酸碱中和滴定实验中，量取20.00mL待测NaOH溶液用20mL量筒 |
| C．将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定该溶液的pH |
| D．配制0.1mol•L-1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释 |
（1）下列叙述正确的是______（填写序号）．
①将0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．
②将95g的蒸馏水，倒人盛有5g氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，配制5%的食盐水．
③用苯萃取溴水中的Br2，分液时，苯层从分液漏斗的下口放出．
④使用容量瓶、滴定管、分液漏斗时，首先应检验是否漏水．
⑤将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶，除去CO2中HCl．
（2）A、B、C、D四种固体均可溶于水，组成它们的阳离子为：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+；阴离子为：OH-、Cl-、CO32-、SO42-．分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A与B、C、D反应均可产生白色沉淀；
②B溶液与适量的D溶液反应生成白色沉淀，加入过量的D溶液时，沉淀量减少但不消失．则A为______C为______（填写化学式）；B溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为______．
（1）如图实验没有错误的是______．
（2）如图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）、
A图中液面所示溶液的体积为______mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M＞N，则所使用的仪器是______（填字母标号）．
（3）化学研究小组，通过网上查找资料发现，Cl2的制取有下列不同方案：
a、方案：加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应制得C2
b、方案：浓盐酸与氯酸钾固体反应制得Cl2
c、方案：电解饱和食盐水法制得Cl2
现实验室有供选择的如下几种仪器来制取Cl2
①用上述仪器不能实现的方案为______．不考虑固定装置的仪器，可行但缺仪器的方案是______，所缺的仪器是______．
若按b方案制Cl2时发生化学方程为______，
②若要设计联合实验探究氯气的漂白原理，从制备装置中产生氯气后应连接的装置中所使用的试剂或用品依次是______．
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