题目
题型：南昌一模难度：来源：
| A | B | C | D | |
| 名称 | 250ml容量瓶 | 分液漏斗 | 酸式滴定管 | 温度计（量程150℃） |
| 图形 |  |  |  |  |
| 用途与操作 | 配制1.0mol/LNaCl溶液定容时仰视刻度配得溶液浓度/1.0mol/L． | 用苯萃取碘水中碘分液时，油层需从上口放出． | 可用于量取10.00mL的酸性KMnO4溶液． | 用于实验室制乙烯时．插入反应液控制所需温度． |
| I．A、定容时应平视刻度，该操作仰视刻度，故A错误； B、萃取时上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，苯的密度小于水的密度，所以用苯萃取碘水中碘分液时，油层需从上口放出，故B正确； C、用酸式滴定管量取溶液的最小刻度是0.01mL，所以可用于量取10.00mL的酸性KMnO4溶液，故C正确； D、实验室用于制乙烯的温度是170℃，该温度计是量程150℃，故D错误； 故选B、C． Ⅱ． 该电池反应式为2Cu+H2O
（1）根据电池反应式知，石墨电极上析出氢气，所以石墨电极是阴极，与阴极连接的电极是电源的负极，所以X是负极， 故答案为：负极； （2）阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，所以电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-， 故答案为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-； （3）根据电池反应式知，氧化亚铜在阳极上生成，氧化亚铜是红色不溶于水的物质， 故答案为：阳极（或Cu极）；产生红色不溶物； （4）阴极上的电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，该电极上有氢氧根离子生成，所以电解质溶液应选可溶性的强碱， 故选C、D． | ||||
下列实验中，合理的是（ ）
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（1）如图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）  A图中液面所示溶液的体积为______mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是______ （填字母标号）； （2）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr（Na2C2O4）=134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O． 以下是标定KMnO4溶液的实验步骤： 步骤一：先粗配浓度约为0.15mol•L-1的高锰酸钾溶液500mL 步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．记录相关数据 步骤三：______ 步骤四：计算得高锰酸钾的物质的量浓度．试回答下列问题： ①该滴定实验______（“需要”或“不需要”）加指示剂； ②步骤二中滴定操作图示正确的是______（填编号）；  ③步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢．试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是______，最后又变慢的原因是______； ④请写出步骤三的操作内容______； ⑤若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为______mol•L-1． | ||||
下列实验操作中错误的是（ ）
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下列仪器中，可用酒精灯加热的是（ ）
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下列实验操作或记录正确的是（ ）
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