题目
题型:不详难度:来源:
A图中液面所示溶液的体积为______mL,用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积,平视时读数为N mL,仰视时读数为M mL,若M>N,则所使用的仪器是______ (填字母标号);
(2)在化学分析中,常需用KMnO4标准溶液,由于KMnO4晶体在室温下不太稳定,因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液.实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体,粗配成大致浓度的KMnO4溶液,再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)=134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定,测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度,反应原理为:5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O.
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤:
步骤一:先粗配浓度约为0.15mol•L-1的高锰酸钾溶液500mL
步骤二:准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中,用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化,加热至70~80℃,用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定.记录相关数据
步骤三:______
步骤四:计算得高锰酸钾的物质的量浓度.试回答下列问题:
①该滴定实验______(“需要”或“不需要”)加指示剂;
②步骤二中滴定操作图示正确的是______(填编号);
③步骤二的滴定过程温度变化并不明显,但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢,中间阶段褪色明显变快,最后阶段褪色又变慢.试根据影响化学反应速率的条件分析,溶液褪色明显变快的原因可能是______,最后又变慢的原因是______;
④请写出步骤三的操作内容______;
⑤若m的平均数值为1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL,则KMnO4溶液的浓度为______mol•L-1.
答案
(2)①高锰酸钾为紫红色,当紫红色变为无色即达到了滴定终点,过程中不需要加指示剂,故答案为:不需要;
②高锰酸钾局有强氧化性,能腐蚀碱式滴定管,应放入酸式滴定管中,滴定时,左手控制活塞,右手振荡锥形瓶,故答案为:A;
③反应中间阶段产生的Mn2+为催化剂,催化剂能使反应速率变大,随反应进行,反应物浓度减小,所以反应速率减慢,故答案为:成的Mn2+为催化剂,使反应速率变大;反应物浓度减小,所以速率变小;
④为减少实验误差,滴定实验要多次滴定取平均值,故答案为:重复步骤二(两到三次);
⑤根据反应5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O,则5C2O42-~2MnO4-,m的平均数值为1.340g,即Na2C2O4的物质的量n=
m |
M |
1.34g |
134g/mol |
n |
V |
0.004mol |
0.025L |
核心考点
试题【(1)如图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大) A图中液面所示溶液的体积为______mL,用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积,平视时读数为N mL,仰视】;主要考察你对常用仪器及其使用等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 |
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 |
C.蒸发结晶时应将溶液蒸干 |
D.称量时,称量物置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中 |
A.集气瓶 | B.量筒 | C.试管 | D.容量瓶 |
A.常温常压下测得1molN2的质量为28 g |
B.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL |
C.用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol•L-1 500mL的NaOH溶液 |
D.用托盘天平称得2.50g胆矾,受热充分失水后,固体质量减轻0.90g |
A. 称量氢氧化钠固体 |
B. 配制100 mL 0.10 mol•L-1盐酸 |
C. 简易测定中和热 |
D. 实验室制取蒸馏水 |
A.量筒和酸碱式滴定管均没有“0”刻度 |
B.用湿润的pH试纸测NaOH溶液,测得的pH值比实际的大 |
C.在中和热的测定实验中,由于热量的散失,实际测得的值比理论值57.3 kJ/mol略小 |
D.能使甲基橙试液变黄色的溶液一定显碱性 |
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