钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有、、、等]。某主要生产的化工厂利用钡泥制取，其部分工艺流程如下（1）酸溶后溶液中，与的反应化学方程式为__________ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：专项题难度：来源：

钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有

、

等]。某主要生产

的化工厂利用钡泥制取

，其部分工艺流程如下

（1）酸溶后溶液中

，

与

的反应化学方程式为_______________________。
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是______________________、_____________________。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为____________（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中___________（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。
（4）上述流程中洗涤的目的是_______________。

答案

（1）Ba(FeO₂)₂+8HNO₃==Ba(NO₃)₂+2Fe(NO₃)₃+4H₂O
（2）防止反应速度过快；浓HNO₃易挥发、分解
（3）BaCO₃；Fe³⁺、H⁺（4）减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染

核心考点

试题【钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有、、、等]。某主要生产的化工厂利用钡泥制取，其部分工艺流程如下（1）酸溶后溶液中，与的反应化学方程式为__________】；主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]

举一反三

四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO₂、FeO、Fe₂O₃，Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下

请回答下列问题
（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是___________________。
（2）向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：___________________、___________________。
（3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0．5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：________________________________。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、_____________、____________（填化学式），减少废物排放。
（4）A可用于生产红色颜料（Fe₂O₃），其方法是：将556a kgA（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe₂O₃附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料
______________kg。

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碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以

-锂辉石（主要成分为Li₂O

Al₂O₃

4SiO₂）为原材料制备
Li₂CO₃的工艺流程如下

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3．2、5．2、9．7和
12．4；Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分别为34．2g、12．7g和1．3g．
（1）步骤Ⅰ前，

-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．
（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-，另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、
Na⁺等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6．0~6．5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
（3）步骤Ⅱ中，将适量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．
（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．
（5）从母液中可回收的主要物质是_____________．

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工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。查表得

（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为______________________
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时__________________

（3）
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是______________、______________。

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硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl₃)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl₃，制备高纯硅的化学反应方程式________________________。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式______________________________；H₂还原SiHCl₃ 过程中若混入O₂，可能引起的后果是_________________________________。
（2）下列有关硅材料的说法正确的是____（填字母）。
A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料--光导纤维
D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释________。

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某厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、CaMg(CO₃)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中镁的工艺流程如下

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有__________________（要求写出两条）。
（2）滤渣I的主要成分有________________
（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有______________________
（4）Mg(ClO₃)₂在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl₂+2NaClO₃=Mg(ClO₃)₂
+2NaCl已知四种化合物的溶解度(s)随温度(T)变化曲线如下图所示：

①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO₃)₂。简述可制备Mg(C1O₃)₂的原因：_________________________________。
②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO₃)₂过程中，常伴有NaCl析出，原因是：__________________________。除去产品中该杂质的方法是：___________________________。

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