题目
题型:广东省高考真题难度:来源:
(1)“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有__________________(要求写出两条)。
(2)滤渣I的主要成分有________________
(3)从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有______________________
(4)Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂,可采用复分解反应制备:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2
+2NaCl已知四种化合物的溶解度(s)随温度(T)变化曲线如下图所示:
②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中,常伴有NaCl析出,原因是:__________________________。除去产品中该杂质的方法是:___________________________。
答案
(2)Al(OH)3、Fe(OH)3
(3)Na2SO4
(4)①在某一温度时,NaCl最先达到饱和析出,Mg(ClO3)2的溶解度随温度的变化量大,NaCl溶解度与其他物质的溶解度有一定差别
②降温前,溶液中NaCl已饱和,降温过程中,NaCl溶解度降低,会少量析出;重结晶
核心考点
试题【某厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等,回收其中镁的工艺流程如下部分阳离子以氢氧化物】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH约为4.0,其目的有:①将溶液中的少量 Ca( OH)2转化为CaCl2;②防止Ca2+在蒸发时水解;③____。
(3)测定样品中Cl-含量的方法是:a称取0.7500 g样品,溶解在250 mL容量瓶中定容;b量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;c用0.05000 moI/LAgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为20. 39 mL。
①述测定过程中需用溶液润洗的仪器有_______________ 。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为___________________。
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有___________________________;_____________________ 。
A.锌粉 B.铁屑 c.KI溶液 D.H2
(2)反应I需控制反应温度低于35℃,其目的是_________________
(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂,其目的是___________________。。
(4)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2 S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极,阳极发生的电极反应可表示为____________________________________________ 。
I.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液。
Ⅳ.将浊液过滤,用90℃热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体。
V.煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体。 已知:NH4HCO3在热水中分解。
(1)I中,加足量的铁屑除去废液中的Fe3+,该反应的离子方程式是___________________________。
(2)Ⅱ中,需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用___________________________。
(3)Ⅲ中,生成FeCO3的离子方程式是 。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是____________________。
(4)Ⅳ中,通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净,检验SO42-的操作是__________________________。
(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是现煅烧 464.0 kg的FeCO3,得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO,则该产品中 Fe2O3的质量是______________ kg。(摩尔质量/g/mol:FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)
(1)判断碘是否已完全反应的实验方法是______________;
(2)将滤液在低温下分离出NaI样品的过程中,要防止NaI被氧化,最好采取的措施是_____________;
(3)测定产品中NaI含量的方法是:a.称取3.000 g样品、溶解,在250 mL容量瓶中定容; b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;c.用0.1000 mol/LAgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00 mL。
① 上述测定过程所需仪器中,需要检查是否漏液的仪器有__________________。
② 上述样品中NaI的质量分数为_______________ 。
③ 若用上述方法测定产品中NaI的质量分数偏低(测定过程中产生的误差忽略不计),其可能原因有_____________________________
以下是在三正丁胺中制备磷酸二氢钾的工艺流程示意图:
(1)该流程中所获副产品氮肥的主要成份是______________ 。
(2)使用三正丁胺能促进该反应进行的原因是_______________。除该方案外,促进该反应进行还可采取的措施有_____________。
(3)当反应时间不同时,产品产率和产品中Cl-含量变化情况如下图所示。KDP晶体的一级品标准是Cl-质量分数低于0.2%。
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