以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）： I．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：北京高考真题难度：来源：

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
I．从废液中提纯并结晶出FeSO₄·7H₂O。
Ⅱ．将FeSO₄·7H₂O配制成溶液。
Ⅲ．FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液。
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO₃固体。
V．煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体。已知：NH₄HCO₃在热水中分解。
（1）I中，加足量的铁屑除去废液中的Fe³⁺，该反应的离子方程式是___________________________。
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用___________________________。
（3）Ⅲ中，生成FeCO₃的离子方程式是。若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是____________________。
（4）Ⅳ中，通过检验SO₄^2-来判断沉淀是否洗涤干净，检验SO₄^2-的操作是__________________________。
（5）已知煅烧FeCO₃的化学方程式是

现煅烧 464.0 kg的FeCO₃，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中 Fe₂O₃的质量是______________ kg。(摩尔质量/g/mol：FeCO₃ 116 Fe₂O₃ 160 FeO 72)

答案

（1）Fe +2Fe³⁺=3Fe²⁺
（2）加入硫酸，H⁺浓度增大，使Fe²⁺+2H₂O

Fe(OH)₂ +2H⁺ 的平衡向逆反应方向移动，从而抑制Fe²⁺的水解
（3）

；

（4）取少量洗涤后的溶液放入试管中，滴加酸化的BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净
（5）288.0

核心考点

试题【以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）： I．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。】；主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]

举一反三

碘化钠是实验室中常用的分析试剂，也常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图，请回答下列问题：

（1）判断碘是否已完全反应的实验方法是______________；
（2）将滤液在低温下分离出NaI样品的过程中，要防止NaI被氧化，最好采取的措施是_____________；
（3）测定产品中NaI含量的方法是：a．称取3.000 g样品、溶解，在250 mL容量瓶中定容； b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.1000 mol/LAgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为19.00 mL。
① 上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有__________________。
② 上述样品中NaI的质量分数为_______________ 。
③ 若用上述方法测定产品中NaI的质量分数偏低（测定过程中产生的误差忽略不计），其可能原因有_____________________________

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我国自行研制的优质磷酸二氢钾（KDP）晶体被应用于大功率固体激光器中。现以氯化钾和磷酸为原料制取磷酸二氢钾，反应方程式为 H₃PO₄(aq) + KCl(aq)

KH₂PO₄(aq) + HCl(aq)
以下是在三正丁胺中制备磷酸二氢钾的工艺流程示意图：

已知：三正丁胺是不溶于水的有机溶剂，与氯化氢反应生成一种可溶于水的盐，能使磷酸二氢钾在水中的溶解度降低。请回答下列问题：
（1）该流程中所获副产品氮肥的主要成份是______________ 。
（2）使用三正丁胺能促进该反应进行的原因是_______________。除该方案外，促进该反应进行还可采取的措施有_____________。
（3）当反应时间不同时，产品产率和产品中Cl^-含量变化情况如下图所示。KDP晶体的一级品标准是Cl^-质量分数低于0.2%。

由图可知，当反应进行到约_______分钟时，KDP晶体达到一级品标准，此时的产品产率约为_______。

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高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：① 2KOH + Cl₂ → KCl + KClO + H₂O（条件：温度较低）
② 6KOH + 3Cl₂→ 5KCl + KClO₃ + 3H₂O（条件：温度较高）
③ 2Fe(NO₃)₃+ 2KClO + 10KOH → 2K₂FeO₄ + 6KNO₃ + 3KCl + 5H₂O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在__________（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl₂的化学方程式________________；
（3）K₂FeO₄具有强氧化性的原因___________________________；
（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为_________________；
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是__________________：
A．与“反应液I”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO₃转化为KClO
（6）从“反应液II”中分离出K₂FeO₄后，会有副产品___________（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途_______________________________。

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医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl₂·2H₂O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~5.0，以除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺。检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的实验操作是________________________。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，起目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl₂；②防止Ca²⁺在蒸发时水解；③_______________________ 。
（3）测定样品中Cl^-含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.0500 mol·L^-1 AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有____________________ 。
②计算上述样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为________________ 。
③若用上述方法测定的样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有______________；______________________ 。

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碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂（未配平）

（1）在反应器中发生的反应I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂（未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式：_____________________________。若有1 mol I₂完全反应，则该反应中转移电子的数目为________（设NA表示阿伏加德罗常数）
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是________________________。
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为________。
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤

得到碘酸钾晶体，你建议的方法是__________
（5）KIO₃可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI＋3H₂O=KIO₃＋3H₂↑，则阳极的电极反应式为：_______________________________________。

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