题目
题型：专项题难度：来源：
（1）判断碘是否已完全反应的实验方法是______________；
（2）将滤液在低温下分离出NaI样品的过程中，要防止NaI被氧化，最好采取的措施是_____________；
（3）测定产品中NaI含量的方法是：a．称取3.000 g样品、溶解，在250 mL容量瓶中定容； b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.1000 mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00 mL。
① 上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有__________________。
② 上述样品中NaI的质量分数为_______________ 。
③ 若用上述方法测定产品中NaI的质量分数偏低（测定过程中产生的误差忽略不计），其可能原因有_____________________________
答案
（2）隔绝空气分离（或其他合理答案）
（3）①250 mL容量瓶、酸式滴定管；② 95.00％；③样品在空气中被氧化（或样品在空气中吸水）
核心考点
试题【碘化钠是实验室中常用的分析试剂，也常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图，请回答下列问题：（1）判断碘是否已完全反应的实验方法是__】；主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
KH2PO4(aq) + HCl(aq)以下是在三正丁胺中制备磷酸二氢钾的工艺流程示意图：
（1）该流程中所获副产品氮肥的主要成份是______________ 。
（2）使用三正丁胺能促进该反应进行的原因是_______________。除该方案外，促进该反应进行还可采取的措施有_____________。
（3）当反应时间不同时，产品产率和产品中Cl-含量变化情况如下图所示。KDP晶体的一级品标准是Cl-质量分数低于0.2%。
② 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在__________（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式________________；
（3）K2FeO4具有强氧化性的原因___________________________；
（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为_________________；
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是__________________：
A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO3转化为KClO
（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品___________（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途_______________________________。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，起目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③_______________________ 。
（3）测定样品中Cl-含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.0500 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有____________________ 。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________________ 。
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有______________；______________________ 。
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是________________________。
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为________。
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤
得到碘酸钾晶体，你建议的方法是__________（5）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI＋3H2O=KIO3＋3H2↑，则阳极的电极反应式为：_______________________________________。
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为___________。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
（6）“滤液4”之后的操作依次为____、____、过滤、洗涤、干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于_______。
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