题目
题型:模拟题难度:来源:
3.0×10-6mol/L,则溶液中c(Mg2+)=________________。
(2)上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为__________________
(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00g和标准状况下
CO2 0. 896L,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。
(4)若热水解不完全,所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3,则产品中镁的质量分数____ (填“升高”“降低”或“不变”)。
答案
(2)NH4Cl
(3)Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O
(4)升高
核心考点
试题【以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下(1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成,已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
Li2SO4、LiOH和 Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2 g、12. 7 g和1.3 g。
(1)步骤I前,β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是________________。
(2)步骤I中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另外还含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、
Na+等杂质,需在搅拌下加入____(填“石灰石”“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到
6.0-6.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。
(3)步骤Ⅱ中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有
____________。
(4)步骤Ⅲ中,生成沉淀的离子方程式为________________________。
(5)从母液中可回收的主要物质是___________。
Fe3+、 Al3+、Ca2+、Mg2+)
(1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施为:____________ (至少一条)。
(2)调pH =8是为了除去________(选填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+,下同)。
(3)钠离子交换树脂的原理为:Mn++nNaR→MRn+nNa+,被交换的杂质离子是________。
(4)试配平还原反应方程式:
①Na2Cr2O7+SO2+ H2O=Cr(OH)(H2O)5SO4+Na2SO4;
②生成1 molCr(OH)(H2O)5SO4消牦SO2的物质的量为_______。
(5)常温下,向含有Cr(OH)3沉淀的浊液中加入NaOH固体,Cr(OH)3的溶解度将____(填“增大”“减小”或 “不变”,下同),Ksp[Cr(OH)3]将______。
Ⅰ工业上有多种方法来制备氮化硅,常见的方法有:
方法一直接氮化法:在1 300-l 400℃时,高纯粉状硅与纯氮气化合,其反应方程式为__________:
方法二化学气相沉积法:在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氯气、氢气反应生成氯化硅和HCl,与方法一相比,用此法制得的氮化硅纯度较高,其原因是____________________。
方法三 Si(NH2)4热分解法:先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体________(填分子式);然后使Si(NH2)4受热分解,分解后的另一种产物的分子式为____________。
Ⅱ.(1)氨化硅抗腐蚀能力很强,但易被氢氟酸腐蚀,氨化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐,此盐中存在的化学键类型有____________。
(2)已知:25℃,101 kPa条件下的热化学方程式:
3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s);△H= -750.2kJ/mol
Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g);△H=-609.6 kJ/mol
H2(g)+Cl2(g)=HCl(g);△H=-92.3 kJ/mol
请写出四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式:____________________。
Ⅲ.工业L制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下:
(2)写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式:____________________
(3)上述生产流程中电解A的水溶液时,阳极材料能否用Cu?___________(填“能”或“不能”)。写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式:
阳极:___________________;阴极:_____________________
(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式:_________________
(2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式:___________________
(3)在氧化后的液体中加入石灰浆,并用pH试纸测定调节pH,pH应调节范围是_______________。
(4)滤渣的主要成分有_____________
(5)下列各组试剂中,能准确测定尾气中SO2含量的是___________。(填编号)
a.NaOH溶液、酚酞试液 b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c.碘水、淀粉溶液 d.氨水、酚酞试液
SO2等为原料合成CuCl的工艺如下
(2)写出反应V的化学方程式____________________。
(3)写出反应Ⅵ的离子方程式为________________________。
(4)本工艺中可以循环利用的物质是(用化学式表示)____________________
(5)反应Ⅵ后,过滤得到CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70℃干燥2小时,冷却,密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是____________________。
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