题目
题型:江苏模拟题难度:来源:
(2)将滤液在低温下分离出NaI样品过程中,要防止NaI被氧化,最好采取的措施是________________;
(3)测定产品中NaI含量的方法是:
a.称取3.000 g样品、溶解,在250 mL容量瓶中定容;
b.量取25. 00 mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用0.1 000 mol/LAgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为19. 00 mL。
①上述测定过程所需仪器中,需要检查是否漏液的仪器有_____________。
②上述样品中NaI的质量分数为________________
③若用上述方法测定产品中NaI的质量分数偏低(测定过程中产生的误差忽略不计),其可能原因有
______________________
答案
(2)隔绝空气分离(或其他合理答案)
(3)①250mL容量瓶、酸式滴定管;②95. 00%;③样品在空气中被氧化(或样品在空气中吸水)
核心考点
试题【碘化钠是实验室中常用的分析试剂,也常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法制备NaI,其主要流程如下图,请回答下列问题(1)判断碘是否已完全反应的实验方法是___】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
7KClO312NaCrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
(1)在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式:____________________
(2)操作③的目的是什么,用简要的文字说明:_____________________
(3)操作④中,酸化时,CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式:___________________。
(4)称取重铬酸钾试样2.5000 g配成250 mL溶液,取出25. 00 mL于碘量瓶中,加入10 mL 2 mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5 min,然后加入100 mL水,加入3mL淀粉指示剂,用
0.1200 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定(I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①判断达到滴定终点的依据是:_____________________
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其他杂质不参与反应)_____________。
软锰矿:MnO2含量≥65%,SiO2含量约20%,Al2O3含量约4%,其余为水分;
闪锌矿:ZnS含量≥80%,FeS、CuS、SiO2含量约7%,其余为水分。
科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺,工艺流程如下图所示。
(1)反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试完成反应I中生成CuSO4
和MnSO4的化学方程式:MnO2+CuS+____=_____↓+_______+CuSO4+________
(2)反应Ⅱ加入适量锌的作用是___________;如果锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式为______________________。
(3)反应III要调节pH生成Fe(OH)3、Al(OH)3,中和过量的H+所使用的物质是___________,调节的pH范围是___________(pH数据见下表)。
②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
(1)发生器中鼓入空气的作用可能是_________________。
(2)吸收塔内发生反应的化学方程式为________________________。
(3)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是___________________。
(4)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是________________________
,现利用钡泥制取,其部分工艺流程如下
(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃,且不使用浓硝酸,其原因是___________、___________。
(3)该厂结合本厂生产实际选用的X为________(填化学式);“中和Ⅰ”会使溶液中________(填离子符号)的浓度减少(“中和Ⅰ”引起的溶液体积变化可忽略)。
(4)上述流程中洗涤的目的是_____________________。
(1)石英砂不能与碱性物质共同存放,以NaOH为例,用化学反应方程式表示其原因:________________
(2)图示①~⑤的变化中,属于氧化还原反应的是______________。
(3)SiCl4在潮湿空气中剧烈水解,产生白雾,军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学反应方程式
为_________________。
(4)在反应⑤中,3 mol Si(NH2)4在高温下加热可得1 mol氮化硅粉末和8mol A气体,则氮化硅的化学式为
__________________。
(5)在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中,也能反应生成氮化硅,B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出用SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式:__________________。
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