题目
题型:广东省模拟题难度:来源:
,现利用钡泥制取,其部分工艺流程如下
(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃,且不使用浓硝酸,其原因是___________、___________。
(3)该厂结合本厂生产实际选用的X为________(填化学式);“中和Ⅰ”会使溶液中________(填离子符号)的浓度减少(“中和Ⅰ”引起的溶液体积变化可忽略)。
(4)上述流程中洗涤的目的是_____________________。
答案
(2)防止反应速率过快;浓硝酸易挥发和分解
(3)BaCO3;Fe3+、H+
(4)减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染
核心考点
试题【钡盐生产中会排出大量的钡泥[主要含有等]。某化工厂主要生产,现利用钡泥制取,其部分工艺流程如下(1)酸溶后溶液中,的反应化学方程式为______________】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)石英砂不能与碱性物质共同存放,以NaOH为例,用化学反应方程式表示其原因:________________
(2)图示①~⑤的变化中,属于氧化还原反应的是______________。
(3)SiCl4在潮湿空气中剧烈水解,产生白雾,军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学反应方程式
为_________________。
(4)在反应⑤中,3 mol Si(NH2)4在高温下加热可得1 mol氮化硅粉末和8mol A气体,则氮化硅的化学式为
__________________。
(5)在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中,也能反应生成氮化硅,B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出用SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式:__________________。
②在保温去铁的过程中,为使Fe3+沉淀完全,可以向溶液中加入CuO,调节溶液的pH,根据下表数据,溶液的pH应保持在_________范围。
③进行蒸发浓缩时,要用硝酸调节溶液的pH=1,其目的是(结合离子方程式说明)__________。
(2)工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜,电镀时阴极的电极反应式是____________________。
(3)在硝酸铜溶液中,各种离子浓度由大到小的顺序是__________。
(1)欲制备10.7 g NH4Cl,理论上需NaCl_________g。
(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有__________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
(3)“冷却结晶”过程中,析出NH4Cl晶体的合适温度为__________。
(4)不用其它试剂,检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是__________________________________________。
(5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质,进一步提纯产品的方法是_________________________。
_________________________。
(2)滤渣A的主要成分是_____________________________。
(3)加入MnS的目的是除去______________________杂质。
(4)碱性锌锰电池中,MnO2参与的电极反应方程式为___________________________。
(5)从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有____________________________(写两种)。
(LiCoO2)、导电乙炔黑(一种炭黑)、铝箔以及有机黏结剂。某回收工艺流程如下:
(2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂,为了安全对拆解环境的要求是_____________。
(3)碱浸时主要反应的离子方程式为_______________。
(4)酸浸时反应的化学方程式为_______________。最后一步过滤应_______________。
(5)如何洗涤过滤后的Li2CO3固体:__________。
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