题目
题型：同步题难度：来源：
(2)生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用的试剂的是_______________。
(3)步骤a的操作是__________。
A．蒸发 B．萃取 C．蒸馏 D．分液
(4)发酵产生的CO2纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途_____________。
(5)以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示：
(C6H10O5)n+nH2O→nC6H12O6 C6H12O6→2C2H5OH+2CO2
根据上述反应式，可以算出100 kg淀粉理论上可生产无水乙醇________kg。
答案
(2)碘水
(3)C
(4)制饮料、制干冰、制取纯碱等（任填两种答案合理即可）
(5)56.8
核心考点
试题【燃料乙醇的生产过程可由下图表示(1)粉碎玉米的目的是___________。 (2)生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用的试剂的是____________】；主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是__________。
A．除去未反应的NO3- B．除去未反应的I- C．除去未反应的Fe D．除去碱性物质
(3)第⑦步可供提纯I2的一种方法是____（只填操作名称，不要求写具体步骤）。
FeTiO3）制取TiO2的流程如下图所示
(2)步骤①：加Fe的目的是____________； 步骤②：冷却的目的是________。
(3)上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是_______，考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入______处理。
(1)第一步：金红石(TiO2)、炭粉混合，在高温条件下通入Cl2制取TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为___________________，该反应的还原剂是___________。
(2)第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
写出此反应的化学方程式____________________。
如何由上述所得产物获取金属钛？简述步骤并写出有关反应的化学方程式：________。
(2)进行(Ⅰ)操作时，控制溶液pH＝7～8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入________(填入物质的化学式)，然后____________________(依次填写实验操作名称)。
(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是____________(填写物质化学式)。
(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：
①样品称量，②高温分解，③________________，④____________，⑤MgO称量。
（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：__________。
（3）“除杂”环节中，先加入_______溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_______溶液调滤液PH至中性。
（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如下图，由图可得，随着温度升高，
①________________________②____________________
已知298K时，Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。最新试题
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