题目
题型:重庆市期中题难度:来源:
(2)结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是:___________________。
(3)根据图1、图2回答:为了获取更多的高铁酸钾,铁盐的质量分数应控制在_____附近、反应时间应控制在________。
答案
(2)增大K+,促进K2FeO4晶体析出
(3)30%;60min
核心考点
试题【高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差,工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示(1)上述氧化】;主要考察你对工业生产其他物质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)活性铁粉除汞时,铁粉的作用是_____(填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”)
(3)除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经KMnO4溶液进行吸收而实现的。下图是KMnO4溶液处于不同pH值时对应的Hg去除率变化图,图中物质为Hg与MnO4-在该pH范围内的主要产物。
②试猜想在强酸性环境下汞的去除率高的原因:_____________。
(4)当x=0.2时,所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强,试用氧化物形式表示该铁氧体组成____________________。
(5)经测定滤液成分后同时加入一定量的MnSO4和铁粉的目的是_____________________。
(2)沉淀I的成分是__________(写化学式)。写出它的一个用途___________。
(3)沉淀II的成分是_________________。
(4)从滤液中能回收的物质有____________________。
(5)写出碱式碳酸镁700 ℃煅烧产生氧化镁的化学方程式________________ 。
(1)混合①中发生反应的化学方程式为____________。
(2)混合①中使用冰水的目的是__________。
(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是__________、_____________ 。操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。(选填编号)
a.固体和液体 b.固体和固体 c.互不相溶的液体 d.互溶的液体
(4)混合②中加入Na2SO3的目的是__________ 。
(5)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究:甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为________,若假设成立可观察到的现象为 __________ 。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________,其用于证明该假设所用的试剂_______________。
(2)萃取“相比”是表示萃取效果的参数之一,指的是有机相(O)与水相(A)的体积比。采用一定浓度的铜萃取剂萃取硫酸浸出液中的铜离子,测得当萃取时间为120s时, “相比”(O/A)对铜萃取率的影响如图所示。在实际操作中“相比”应选择_______ 。(填序号)
(3)已知铜萃取剂可用HR(O)表示,萃取过程可表示为:Cu2++2HR(O)CuR2(O)+2H+,反萃 取加入400 g/L 硫酸的理由是________________。
(4)从富铜液中获得较多晶体粗品的实验操作依次是________、________(填操作名称)过滤、干燥。
(5)游泳场馆常用硫酸铜作***菌剂,这是利用了CuSO4的 _________性质。
(1)加入NaOH溶液时发生的离子方程式为:______________________;25℃时,向含有
Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8 时,c(Mg2+):c(Fe3+)= _______。
(2)“趁热过滤”时的温度应控制在__________________。
(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行很多次循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行___________,并说明理由:__________________。
(4)已知:
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) △H=+ 532.36kJ/mol
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) △H=+ 473.63kJ/mol
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式___________________。
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