题目
题型:南开区二模难度:来源:
请回答下列问题:
(1)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:
取样、______、沉淀、过滤、______、冷却结晶、过滤、烘干.
若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因:______.
(2)实验室中,用提纯得到的NaCl配制500mL 1.00mol.L-1NaCl溶液,使用的仪器除药匙、玻璃棒、量筒外,还需要______(填仪器名称).
(3)生产纯碱的工艺流程中,碳酸化时析出NaHCO3晶体,没有析出Na2CO3晶体的原因是______.碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是(写化学式)______,检验这一部分的阴离子的具体方法是______.
(4)本工艺流程中氨是循环使用的,为此,向滤液D中加入石灰水产生氨.写出该反应的离子方程式______.
(5)产品纯碱中含有碳酸氢钠,如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为(请注明你的表达式中所用的有关符号的含义):______.
答案
故答案为:溶解;蒸发;液面高于滤纸边缘或滤纸破了;
(2)配制500mL 1.00mol.L-1NaCl溶液,操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用筒量取水),用玻璃棒搅拌,加速溶解,恢复室温后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.所以需要的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、500ml的容量瓶、胶头滴管,使用的仪器除药匙、玻璃棒、量筒外,还需要托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管,
故答案为:托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管;
(3)纯碱生产中碳酸化时,会看到溶液中析出晶体,这是由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠,根据操作过程,氨化后通入二氧化碳的溶液发生复分解反应:H2O+CO2+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl,最终得到NH4Cl还有NaHCO3等,碳酸氢钠溶解度很小而结晶,故酸化后滤液的主要成分为:NH4Cl;检验其中的氯离子时,要经过取样,加硝酸酸化,加硝酸银,有白色沉淀,该阴离子是氯离子,
故答案为:碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大;NH4Cl;取少量滤液,先加硝酸酸化,再滴加硝酸银溶液,有白色沉淀,该阴离子是氯离子;
(4)滤液中主要含有的是氯化铵,其和石灰水反应时:NH4++OH-
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(5)假设加热前纯碱的质量为m1,加热后的质量为m2,则加热损失的质量为:m1-m2,则纯碱中碳酸氢钠的质量为:
84(m1-m2) |
31m1 |
84(m1-m2) |
31m1 |
84(m1-m2) |
31m1 |
核心考点
试题【工业生产纯碱的工艺流程示意图如下所示,其中向粗盐水中加入的沉淀剂A、B分别为氧化钙和碳酸钠.请回答下列问题:(1)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:取样、____】;主要考察你对工业生产纯碱等知识点的理解。[详细]
举一反三
NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3(晶体)
依据此原理,欲制得碳酸氢钠晶体,某校学生设计了如下实验装置,其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液,且二者均已达到饱和.
(1)A装置中所发生反应的离子方程式为______.
C装置中稀硫酸的作用为______.
(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水)
温度溶解度 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
某化学小组模拟“侯氏制碱法”,以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及图1所示装置制取NaHCO3,反应的化学方程式为: NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl.然后再将NaHCO3制成Na2CO3. (1)装置乙的作用是______.为防止污染空气,尾气中含有的______需要进行吸收处理. (2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时,需要进行的实验操作有______、洗涤、灼烧. (3)若在(2)中灼烧的时间较短,NaHCO3将分解不完全,该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了研究.取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌.随着盐酸的加入,溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示.则曲线c对应的溶液中的离子是______(填离子符号);该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是______. (4)若取10.5gNaHCO3固体,加热了t1min后,剩余固体的质量为7.4g.如果把此剩余固体全部加入到200mL1mol/L的盐酸中,则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为______(设溶液体积变化忽略不计). | ||||||
纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途.图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图. 已知:向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生和反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl,请回答以下问题: (1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2+,Mg2+,SO42-等. 精制除杂的步骤顺序a→______→______→______→b(填字母编号). a.粗盐溶解,滤去沉渣.b.加入盐酸调pH;c.加入Ba(OH)2溶液;d.加入Na2CO3溶液;e.过滤 向饱和食盐水中先通入NH3,后通入CO2,理由是______. (2)灼烧固体A制Na2CO3在______(填字母序号)中进行. a.坩埚b.蒸发皿c.烧杯d.锥形瓶 证明滤液A中含有NH4+的方法是______. 对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3,向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3.使pH降低,反应的离子方程式______. (3)图2装置中常用于实验室制备CO2的是______(填字母编号);用b示意的装置制备NH3,分液漏斗中盛放的试剂______(填试剂名称),烧瓶内可加入的固体试剂______(填试剂名称). (4)一种天然碱晶体成分是aNa2CO3•bNa2CO3•cH2O,某同学利用下列提供的试剂,设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实骏方案.(仪器自选)请把实验方案填全:供选择的试剂:1mol•L-1H2SO4溶液、1.0mol•L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)2溶液、蒸馏水. ①称取m1g一定量天然碱晶体样品,溶于适量蒸馏水中. ②______. ③______. ④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数. | ||||||
与索尔维制碱法相比,侯德榜制碱法最突出的优点是( ) |