题目

题型：广东省模拟题难度：来源：

抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如下图

已知：①炉气、尾气中含有SO₂；②混合反应中还溶解有少量Fe₂O₃、MgO等矿尘。
(1)煅烧1mol FeS₂放出热量为853 kJ，则FeS₂燃烧的热化学方程式为_________________。
(2)“混合反应”中纯碱(Na₂CO₃)参与反应的化学方程式为______________________（任写一个）。
(3)用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为______________________（任写一个）。
(4)通过“操作I”可以得到亚硫酸钠品体，写出主要操作步骤的名称：______________。
(5)硫酸生产中炉气转化反应为：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。研究发现，SO₃的体积分数(SO₃%) 随温度（T）的变化如曲线I所示。下列判断正确的是__________。

A.该反应的正反应为放热反应
B.曲线I上A、C两点反应速率的关系是：vA>vC
C.反应达到B点时，2v_正(O₂)=v_逆(SO₃)
D.已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，若I表示用V₂O₅催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe₂O₃作催化剂的曲线

答案

(1)4FeS₂(s)+11O₂(g)=8SO₂(g)+2Fe₂O₃(s) △H= -3412 kJ/mol
(2)SO₂+Na₂CO₃=Na₂SO₃+CO₂↑（或2SO₂+Na₂CO₃+H₂O=NaHSO₃+CO₂↑）
(3)Fe³⁺+3OH^-=Fe(OH)₃↓（或Fe²⁺+2OH^-=Fe(OH)₂↓或Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓或HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O）
(4)加热蒸发、冷却结晶、过滤（洗涤干燥）
(5)AC