题目
题型:不详难度:来源:
A.预热从接触室出来的混合气体,有利于被浓硫酸吸收 |
B.黄铁矿在加入沸腾炉前需粉碎,其目的是提高原料的利用率 |
C.SO2氧化为SO3时需要使用催化剂,这样可以加快其反应速率 |
D.用98.3%的硫酸吸收SO3,而不用H2O或稀硫酸吸收SO3 |
答案
核心考点
试题【下列有关硫酸工业制法的说法中错误的是( )A.预热从接触室出来的混合气体,有利于被浓硫酸吸收B.黄铁矿在加入沸腾炉前需粉碎,其目的是提高原料的利用率C.SO2】;主要考察你对工业制硫酸等知识点的理解。[详细]
举一反三
①尾气用氨水处理 ②污水用石灰乳处理③废渣用来炼铁、制水泥等④将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电.
A.只有①② | B.只有①③④ | C.只有①②③ | D.全部 |
(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4______+11O2
| ||
(2)接触室中发生反应的化学方程式是______.
(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)______.
a.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎b.过量空气能提高SO2的转化率
c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
(4)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2和铵盐.SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2.SO2吸收Br2的离子方程式是______.
(5)将0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040mol/L.则该条件下SO2的平衡转化率为______.
(6)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后,加入铁粉,可制备FeSO4.酸溶过程中需保持溶液足够酸性,其原因是______.
A.硫铁矿燃烧前需要粉碎,因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧 |
B.从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中二氧化硫会与杂质反应 |
C.二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂,这样可以提高二氧化硫的转化率 |
D.三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以便使三氧化硫吸收完全 |
A.硫铁矿燃烧前要粉碎,是因为大块的硫铁矿不能燃烧 |
B.从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中的杂质要与SO2反应 |
C.SO3用98.3%的浓H2SO4吸收,目的是防止形成酸雾,以便使SO3吸收完全 |
D.SO2氧化成SO3时需使用催化剂,这样可以提高SO2的转化率 |
(1)黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为______;
(2)在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(见图).按此密闭体系中气体的流向,则在R处流出的气体中除N2外的主要组成为______
(填序号);
A.SO2
B.SO2、SO3
C.SO2、O2
D.SO2、O2、SO3
(3)接触法制硫酸过程中,反应2SO2(g)+O2(g)
| ||
△ |
则下列有关图象正确的是______(注:T2>T1、P2>P1,填序号);
(4)下图是工业制硫酸尾气的综合利用,气体M回收后可进入接触室循环生产,请根据图示判断X是(填名称)______,写出Y与硫酸反应生成M的化学方程式______.
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