题目
题型:0119 同步题难度:来源:
回答下列问题:
(1)请在下边的坐标图中,画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图,并进行必要标注。
①该条件下N2的平衡转化率;
②该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数。
答案
(2)适当增大压强,研究新催化剂。
(3)①2/3;②5.0×10-3 mol2/L2
核心考点
试题【科学家一直致力于研究常温.常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道:在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应,生成】;主要考察你对工业合成氨等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.从合成塔出来的气体,其中氨气一般占15%,所以生产氨的工业的效率都很低
B.由于NH3易液化,N2、H2可循环使用,则总的说来氨的产率很高
C.合成氨工业的反应温度控制在400~500 ℃左右,目的是使平衡向正反应方向进行
D.合成氨工业采用10 MPa ~ 30MPa ,是因该条件下催化剂的活性最好
B.500℃时氨气的平衡浓度最大
C.500℃时反应物的转化率最高
D.500℃时催化剂能发挥最大效力
B.生产条件控制不当
C.氨的分解速率大于预测值
D.合成塔中的反应并未达平衡
(1)工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低,而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实现氨的电化学合成,从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为N2+3H22NH3,则在电化学合成氨的过程中,阳极反应式为________________,阴极反应式为______________。
(2)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其化学平衡常数K与t的关系如下表:
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是____________ (填序号字母)。
A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
B.2v(N2)(正) = v(H2)(逆)
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
(3)①NH4Cl溶液呈酸性,这是由于NH4+水解的缘故。则NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是____________ 。
②某氨水的pH=x,某盐酸的pH=y,x+y=14,且x>11,将上述氨水和盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为___________
A.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
B.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
C.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
D.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
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