题目
题型：同步题难度：来源：
B．生产条件控制不当
C．氨的分解速率大于预测值
D．合成塔中的反应并未达平衡
答案
核心考点
试题【合成氨的温度和压强通常控制在约500℃以及200～500atm的范围，且进入合成塔的N2和H2的体积比为1：3，经科学测定，在相应条件下，N2和H2反应所得氨的】；主要考察你对工业合成氨等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为N2＋3H2
2NH3，则在电化学合成氨的过程中，阳极反应式为________________，阴极反应式为______________。（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表： 
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是____________ （填序号字母）。
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
B．2v(N2)(正) ＝ v(H2)(逆)
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（3）①NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故。则NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是____________ 。
②某氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，x＋y＝14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为___________
A．[Cl－]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH－]
B．[NH4+]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H+]
C．[Cl－]＞[NH4+]＞[OH－]＞[H+]
D．[NH4+]＞[Cl－]＞[H+]＞[OH－]
2NH3(g)；△H＝-92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。试回答下列问题：⑴ 下列方法不适合实验室制取氨气的是_____________（填序号）。
A．向生石灰中滴入浓氨水
B．加热浓氨水
C．直接用氢气和氮气合成
D．向饱和氯化铵溶液中滴入浓氢氧化钠溶液
⑵ 合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是_______________（填序号）。
A．采用较高压强（20 MPa～50 MPa）
B．采用500℃的高温
C．用铁触媒作催化剂
D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2和H2循环到合成塔中
（3） 用数字化信息系统DIS（如下图Ⅰ所示：它由传感器、数据采集器和计算机组成）可以测定上述氨水的浓度。用酸式滴定管准确量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于烧杯中，以该种氨水进行滴定，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如下图Ⅱ所示。
②试计算该种氨水的浓度：________________。
③下列情况下，会导致实验结果c(NH3·H2O)偏低的是____________。
A．滴定结束时仰视读数
B．量取25.00 mL醋酸溶液时，未用所盛溶液润洗滴定管
C．滴定时，因不慎将氨水滴在烧杯外
（4）1998年希腊亚里士多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如下图。
⑴应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，下图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为
_________________。
A．PFS中铁显+3价
B．铁原子的价电子排布式是3d64s2
C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程
D．由下表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难
②该化合物中一个Cr的配位数为______________。
③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有______________。
④等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H2O分子互为等电子体的微粒是______________。（填一种即可）
⑤与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是____________。（填元素符号）
2NH3(g) △H<0 （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H>0 ①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)＝0.12mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K ＝_______________________。②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α (H2O)_______________________。（2）下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由表可推知T1_______573K（填“>”、“<”或“=”）。
A．c点表示n(NH3)和n(H2)相等
B．c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同
C．e点和d点时反应的平衡常数相同
D．c点时正反应速率大于逆反应速率
2HNO3+NO。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因用化学平衡移动的理论进行解释是_________________________________。（5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝-574kJ·mol-1 CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝-1160kJ·mol-1 则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：______________________________。
B．合成氨工业与接触法制硫酸中SO2催化氧化的过程都采用了高压的生产条件
C．在医院中为酸中毒病人输液应采用0.9%氯化铵溶液
D．夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风
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