题目
题型:浙江省模拟题难度:来源:
B. 纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中,它与溶液分散质直径相当
C. 在反应②中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
D. 反应③的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2
答案
核心考点
试题【核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断,还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化学研究所在肿瘤鉴别诊断用磁共振造影剂研究方面取得重要进展,为磁性纳米晶体材料在生物医】;主要考察你对化学与工农业生产等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.食盐在水中的溶解平衡
B.电解饱和食盐水时两电极上的反应
C.铁在潮湿的空气中生锈
D.二氧化硫与氧气在五氧化二钒催化剂作用下化合
CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下
A.吸收池中反应的化学方程式为:K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3
B.在合成塔中,若有4.4 kg CO2与足量H2恰好完全反应,可放出4 947 kJ的热量,则该反应的热化学方程 式是:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.47 kJ/mol
C.分解池溶液中存在的电离有:KHCO3=K++HCO3-,HCO3-H++CO32-,H2OH++OH-,
HCO3-+H2OH2CO3+OH-
D.以甲醇为原料的新型燃料电池得到了广泛运用,该电池放电一段时间后,通入O2的电极附近溶液的
pH 升高
(1)生活用水是来自于自来水公司的管道水,其来源有两个:地表水和地下水。地表水中往往含有悬浮物和胶体,自来水厂需要对地表水进行__________处理;地下水中往往含有钙、镁的碳酸盐,自来水厂需要对地下水进行_____________处理。
(2)有限的土地,要提高粮食产量,离不开科学技术,离不开化学肥料的合理使用。铵态氮肥中的“铵”的生产原料为_____________,该物质在工业生产中使用的条件是___________________。
(3)患有近视的同学学习离不开眼镜,眼镜片有玻璃和合成树脂的。其中易碎的镜片材料是__________,镜片有灰尘不能用酒精擦拭的是______________。
(4)厨房中离不开食盐,该物质主要来自于海水,写出一种用海水制备食盐的方法___________,工业上可用食盐制备纯碱,食盐的作用是______________。
(1)工业生产H2SO4的尾气中常含有少量SO2,通常用_________ 吸收,有关的化学方程式为________________________;然后再用硫酸处理,目的是______________。硫酸厂的废水呈____性,通常加入____进行处理。
(2)铬的毒性与其存在的价态有关,六价铬比三价铬毒性高100倍,并易被人体吸收且能在体内蓄积。因此在处理含铬污水时,通常加入_________使六价铬转化为三价铬,再加__________使其转化为沉淀。
(3)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比,ClO2不但具有更显著 的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物,ClO2有下列两种制备方法。
方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O。
用方法____制备的ClO2更适合用于饮用水消毒,其主要原因是________________________。
(4)对于含有Hg2+、Pb2+、Cu2+等重金属离子的工业废水,通常加入过量的_____________使其转化为沉淀而除去。
(1)金属锂的生产方法主要有熔盐电解法和热还原法,其中90%以上是由电解氯化锂--氯化钾熔盐法制备。写出电解方程式__________________。
(2)橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料,它可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶 液发生共沉淀反应,所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
①共沉淀反应投料时,不将(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是________________。
②高温成型前,常向LiFePO4中加入少量活性炭黑,其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外,还能________________。
(3)锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。目前工业上都是将含锂化合物转化为碳酸锂进行回收。
②若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因:________、_______。
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