题目
题型:模拟题难度:来源:
(1)工业生产H2SO4的尾气中常含有少量SO2,通常用_________ 吸收,有关的化学方程式为________________________;然后再用硫酸处理,目的是______________。硫酸厂的废水呈____性,通常加入____进行处理。
(2)铬的毒性与其存在的价态有关,六价铬比三价铬毒性高100倍,并易被人体吸收且能在体内蓄积。因此在处理含铬污水时,通常加入_________使六价铬转化为三价铬,再加__________使其转化为沉淀。
(3)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比,ClO2不但具有更显著 的***菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物,ClO2有下列两种制备方法。
方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O。
用方法____制备的ClO2更适合用于饮用水消毒,其主要原因是________________________。
(4)对于含有Hg2+、Pb2+、Cu2+等重金属离子的工业废水,通常加入过量的_____________使其转化为沉淀而除去。
答案
(2)FeSO4;碱
(3)二;方法二制得的ClO2中不含有Cl2
(4)Na2S
核心考点
试题【工业三废(废水、废气、废渣)处理或将三废消灭于生产过程中,是近年来化工技术发展的方向之一。(1)工业生产H2SO4的尾气中常含有少量SO2,通常用_______】;主要考察你对化学与工农业生产等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)金属锂的生产方法主要有熔盐电解法和热还原法,其中90%以上是由电解氯化锂--氯化钾熔盐法制备。写出电解方程式__________________。
(2)橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料,它可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶 液发生共沉淀反应,所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
①共沉淀反应投料时,不将(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是________________。
②高温成型前,常向LiFePO4中加入少量活性炭黑,其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外,还能________________。
(3)锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。目前工业上都是将含锂化合物转化为碳酸锂进行回收。
②若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因:________、_______。
B.对捕捉到的二氧化碳进行净化,然后用于制造干冰
C.以捕捉到的二氧化碳为原料,用来制备甲醇等产品
D.用捕捉到的二氧化碳与海藻发生光合作用,可提高海藻产量
B. 在HCl气氛中合成
C. 在氮气气氛中合成
D. 在空气中合成
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