题目
题型:不详难度:来源:
Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑
Na2S+CaCO3====CaS+Na2CO3
这种方法的最大缺点是:①此反应是高温固体反应,不能连续生产;②浪费原料,CO2不能回收利用;③污染环境,CaS没有任何用处,只能抛至野外。由于这些缺点的存在和后来化学工业的发展,吕布兰法被索尔维法代替。索尔维法的生产流程如下:
索尔维法能实现连续生产,但其食盐利用率只有75%,且所得副产品CaCl2没有用处,污染环境。
我国化学家侯德榜经过一年的努力,做了500多次循环实验,终于设计出新的制碱工艺,于1943年11月在完成实验室规模的流程实验基础上,在工厂顺利试产,食盐的利用率达96%以上,得到了纯碱和氯化铵两种重要产品。氯化铵主要用作氮肥。侯德榜制碱法原理是:
①在30~50 ℃的饱和食盐水中,先通入氨至饱和,再通入二氧化碳得到碳酸氢钠沉淀;
②过滤,将滤渣加热而得到产品;
③滤液中加入细食盐末,在10~15 ℃,使NH4Cl沉淀,滤液为饱和食盐水。
据此回答下列问题:
(1)标出反应Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑的电子转移方向和数目。
(2)写出索尔维制碱法的各步反应的化学反应方程式:
①_________________________
②_________________________
③_________________________
④_________________________
(3)写出侯德榜制碱法第①步反应的化学方程式_________________________
(4)在索尔维制碱法中____________物质可循环利用。
(5)在侯德榜制碱法中____________物质可循环利用。
答案
(2)①NH3+H2O+CO2====NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl====NaHCO3↓+NH4Cl
③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
④2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑
(3)NaCl+H2O+NH3+CO2====NaHCO3↓+NH4Cl
(4)NH3和CO2
(5)CO2和饱和食盐水
解析
核心考点
试题【(17分)纯碱在日常生活和工业生产中用途广泛,需求量很大,因此纯碱的制备一直是科学家工作的一个重要方面。19世纪欧洲有个吕布兰制碱法,其主要反应原理是:Na2S】;主要考察你对化学与工农业生产等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.钢化玻璃 |
B.光学仪器玻璃 |
C.石英玻璃 |
D.有色玻璃 |
A.绿色奥运 | B.科技奥运 | C.人文奥运 | D.梦幻奥运 |
A.化学是科学研究的内容,与普通百姓的生活没有多大关系 |
B.化学研究只能认识分子,不能创造分子 |
C.化学家可以制造出自然界中不存在的物质 |
D.化学研究只会造成严重的环境污染,最终人类将毁灭在化学物质中 |
A.化学元素的概念 | B.英国化学家、物理学家波义耳 |
C.著名物理学家爱因斯坦 | D.古代的化学实践活动 |
A.碳 | B.氢 | C.氧 | D.氮 |
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