题目
题型:不详难度:来源:
(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入CaO后生成Ca(OH)2,进而发生若干个复分解反应,试写出其中任意一个反应的离子方程式
_____________________________________________________________。
(2)加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒,该过程是________(填写下列各项的序号)
①只有物理过程,无化学过程
②只有化学过程,无物理过程
③既有化学过程又有物理过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂,加入后最终生成红褐色胶状沉淀,则这种沉淀是________。
(3)通入二氧化碳的目的是________和________。
(4)气体A的作用是______________________________________________________。
(5)下列物质中,________(填写下列各项的序号)可以作为气体A的代替品。
①ClO2 ②浓氨水 ③SO2 ④浓硫酸
答案
[或Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
或Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 或Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓]
(2)③ Fe(OH)3 (3)除去钙离子 调节溶液酸度 (4)***菌消毒 (5)①
解析
核心考点
试题【某综合实践活动小组到自来水厂进行参观,了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下:(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入CaO后生成Ca(】;主要考察你对化学与工农业生产等知识点的理解。[详细]
举一反三
①减压;②加压;③升温;④降温;⑤及时从平衡混合气中分离出NH3;⑥补充N2或H2;⑦加催化剂;⑧减小N2或H2的量
A.③④⑤⑦ | B.②④⑥ | C.仅②⑥ | D.②③⑥⑦ |
A.温度太低反应速率太小 |
B.该温度时催化剂活性较高 |
C.该温度时反应速率最大 |
D.该温度时N2的转化率最高 |
A.能加快反应速率,促进平衡向合成氨方向移动 |
B.能提高氮气、氢气的转化率,使原料得到充分利用 |
C.能提高氨的平衡浓度 |
D.加快正逆反应速率,缩短达到平衡所需时间 |
A.使用吸收塔设备 | B.使用加压条件 |
C.使用氢气做原料 | D.使用催化剂 |
(1)原料气的制备、净气和压缩。氮气来源于________,氢气来源于________,净化原料气的原因是__________________________________________________________。
(2)氨的合成。在________中进行,反应的最佳条件是_______________________________________________________________。
(3)氨的分离。如将N2、H2按体积比1∶3进入合成塔,从合成塔出来的混合气中通常含体积分数为15%左右的氨气,则出来的混合气体中含H2的体积分数为________,N2的体积分数为________。
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