题目
题型：不详难度：来源：
①减压；②加压；③升温；④降温；⑤及时从平衡混合气中分离出NH3；⑥补充N2或H2；⑦加催化剂；⑧减小N2或H2的量
| A．③④⑤⑦ | B．②④⑥ | C．仅②⑥ | D．②③⑥⑦ |
答案
解析
2NH3（g）的特点为：正反应放热且气体分子数减小。要使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，应选C。核心考点
试题【合成氨时既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是（ ）。①减压；②加压；③升温；④降温；⑤及时从平衡混合气中分离出NH3；⑥补充N2或H2；】；主要考察你对化学与工农业生产等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．温度太低反应速率太小 |
| B．该温度时催化剂活性较高 |
| C．该温度时反应速率最大 |
| D．该温度时N2的转化率最高 |
| A．能加快反应速率，促进平衡向合成氨方向移动 |
| B．能提高氮气、氢气的转化率，使原料得到充分利用 |
| C．能提高氨的平衡浓度 |
| D．加快正逆反应速率，缩短达到平衡所需时间 |
| A．使用吸收塔设备 | B．使用加压条件 |
| C．使用氢气做原料 | D．使用催化剂 |
（1）原料气的制备、净气和压缩。氮气来源于________，氢气来源于________，净化原料气的原因是__________________________________________________________。
（2）氨的合成。在________中进行，反应的最佳条件是_______________________________________________________________。
（3）氨的分离。如将N2、H2按体积比1∶3进入合成塔，从合成塔出来的混合气中通常含体积分数为15%左右的氨气，则出来的混合气体中含H2的体积分数为________，N2的体积分数为________。
| A．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O |
B．H2＋Cl2 2HCl |
C．2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ |
| D．2HClO=2HCl＋O2↑ |
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