题目
题型：专项题难度：来源：
B．金属的活动性大小
C．金属的导电性强弱
D．金属在地壳中的含量多少
答案
核心考点
试题【从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 [ ]A．金属的化合】；主要考察你对金属的冶炼等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1 373～1 573 K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS＋3O2
2ZnO＋2SO2；鼓风炉中：2C＋O2
2CO 鼓风炉中：ZnO＋CO
Zn＋CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度(每升溶液中含硫酸的质量)与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如下图2。
②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：____________、__________。
(2)湿法炼锌的主要工艺流程为
①硫酸浸取的主要反应的离子方程式为__________。
②从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气？__________。
③除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2＋的离子方程式：__________。
④酸浸出液还含有Cd2＋，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式：________________、________________。
B．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
C．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
D．NaAlO2溶液蒸干灼烧后得到Al2O3固体
（2）完成溶解辉铜矿石（Cu2S）和进一步得到铜的离子反应方程式：
①___Cu2S＋___Fe3＋＋___H2O
___Cu2＋＋___Fe2＋＋______＋___SO42-②_____________________。
（3）工业上以辉铜矿为原料，采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应：
2Cu2S(s)+3O2 (g)====2Cu2O(s)+2SO2(g) △H= m kJ/mol
2Cu2O(s)+Cu2S (s)===6Cu(s)+SO2(g) △H= n kJ/mol
则Cu2S(s)+O2(g)===2Cu(s)+SO2(g) △H=______；该工艺炼铜的副产品SO2用于制硫酸，
SO2转化为SO3的反应为：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K=_______（4）请评价细菌冶金的优点__________________（说一点即可）
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