题目
题型:湖南省期末题难度:来源:
II.从海水中提取镁的过程中,为实现对镁离子的富集,有三种预设方案:
A.直接往海水中加沉淀剂;
B.加热蒸发海水后,加入沉淀剂;
C.利用晒盐后的苦卤水,加入沉淀剂。
通过分析比较,你认为方案________正确(填序号),其理由是_________________________。
III.从海水中提取镁的过程中,另一重要的环节是实现对Mg2+的分离。
(1)为了使镁离子完全沉淀下来,若加入足量的试剂甲为澄清的石灰水,其反应的离子方程式为
_________________________。
(2)加入试剂甲后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是______________(填实验操作名称)。
答案
II、C;该方法因Mg2+浓度大,节约能源,成本较低
III、(1)Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓;(2)过滤
核心考点
试题【目前世界上60%的镁是从海水中提取的,某校学生设计从海水中提取镁的实验流程如下图。请思考并回答I.上述实验过程中涉及的①、②、③反应属于氧化还原反应的是____】;主要考察你对海水资源的综合利用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.往海水里加碱是指直接加入NaOH
C.电解MgCl2溶液即可得到金属镁
D.电解时得到的镁蒸气应在CO2氛围中冷却
(1)海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、_________、_________可制得精盐。
(2)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下
②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质,为了获得NaCl溶液,在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去_________;加入过量Na2CO3溶液的目的是__________________。
(3)目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”,证明蒸馏得到的水为淡水的方法是_________。
______,该有机物可能发生的化学反应是___________(填序号)
①水解 ②酯化 ③加成 ④ 氧化。
从海水中可以获得淡水、食盐,并可提取镁和溴等物质。
(2)海水淡化的方法主要有____________(填一种)。
(3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气,将溴离子氧化,该反应的离子方程式为
________________________。
[ ]
B.③②④①⑤
C.③④②⑤①
D.②④③⑤①
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