题目
题型:0119 期末题难度:来源:
(2)粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,必须精制后才能供电解使用。精制时,
粗盐溶于水过滤,在滤液中加入NaOH后,还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是______________(填序号)
(3)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去?写出实验步骤。
____________________________________________
(4)若在空气中加热MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写出相应反应的化学方程式。
______________________、______________________
(5)用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时,能得到无水
MgCl2,其原因是______________________。
(6)用电解无水MgCl2制取金属镁时,阴极的电极反应式是______________________;电解精制饱和
NaCl溶液时,阴极的电极反应式是______________________。
答案
(2)③①②
(3)加入盛有足量MgCl2溶液的烧杯中,充分搅拌,过滤,沉淀用水洗涤。
(4)MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑;MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑(或Mg(OH)ClMgO+
HCl↑)
(5)在干燥的HCl气流中,抑制了MgCl2水解,且带走MgCl2·6H2O受热产生的水气,故能得到无水
MgCl2
(6)Mg2++2e-=Mg、2H++2e-= H2↑
核心考点
试题【海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示(1)石灰乳主要成分的化学式是___________。(2)粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO4】;主要考察你对海水资源的综合利用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.③②④①⑤
C.③④②⑤①
D.②④③⑤①
A.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl制备Cl2
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
[ ]
B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水,可用于海产品的长途运输
C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的
D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属
(2)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的产品有H2____、____或 H2、_____ 。
(3)步骤I中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的为__________________。
(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为___________________________ ,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是_______________________。
(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料:Br2 的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,绘制了如下装置简图
①图中仪器B的名称:_________________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因为___________________ 。
③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:_______________ 。
④C中液体产物颜色为_____________ ,为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是_______________________________________。
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