题目
题型:0102 月考题难度:来源:
B.过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
C.在过程③⑤中溴元素均被氧化
D.过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
答案
核心考点
试题【海洋中有丰富的食品、矿产,能源、药物和水产资源等(如下图所示)下列有关说法不正确的是 [ ]A.从能量转换角度来看,框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化】;主要考察你对海水资源的综合利用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)步骤④的离子方程式:______________。
(3)已知溴的沸点是58.5℃,步骤⑥的蒸馏过程中,溴出口温度为何要控制在80-90℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因______________。
(4)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是_______,分离时液溴从分离器的_______(填“上口”或“下口”)排出。
(5)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴,而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”:____________________________。
[ ]
B.卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl2·6H2O晶体
C.直接加热MgCl2·6H2O可得到较纯净的无水MgCl2
D.在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁
B.海水淡化能解决淡水供应危机,向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
C.固态物质不仅限于晶体与非晶体,还存在准晶体,以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因此发现获2011年诺贝尔化学奖
D.今年春天,在我国南方发生了不同程度的旱情,缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工降雨
[ ]
C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
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