题目
题型:辽宁省月考题难度:来源:
(2)步骤④的离子方程式:______________。
(3)已知溴的沸点是58.5℃,步骤⑥的蒸馏过程中,溴出口温度为何要控制在80-90℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因______________。
(4)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是_______,分离时液溴从分离器的_______(填“上口”或“下口”)排出。
(5)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴,而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”:____________________________。
答案
(2)Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+ SO42-
(3)温度过高,大量水蒸气排出,溴气中水增加,温度过低,溴不能完全蒸出,吸收率低
(4)分液漏斗;下口
(5)氯化后的海水虽然含有溴单质,但浓度低,如果直接蒸馏原料,产品成本高 “空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程
核心考点
试题【空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下(1)溴在周期表中位于_______周期,_______族。(2)步骤④的离子方程式:____】;主要考察你对海水资源的综合利用等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl2·6H2O晶体
C.直接加热MgCl2·6H2O可得到较纯净的无水MgCl2
D.在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁
B.海水淡化能解决淡水供应危机,向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
C.固态物质不仅限于晶体与非晶体,还存在准晶体,以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因此发现获2011年诺贝尔化学奖
D.今年春天,在我国南方发生了不同程度的旱情,缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工降雨
[ ]
C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
[ ]
B.海水中的氘(含HDO0.03‰)发生聚变的能量,足以保证人类上亿年的能源消费,HDO与H2O化学性质不同
C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备金属钠
D.从海水中提取镁可以采用下列方法:海水Mg(OH)2MgCl2溶液 →MgCl2→MgCl2(熔融)Mg
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