题目
题型:同步题难度:来源:
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B.“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32 -等氧化生成 SO42-
C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸
D.“排放”出来的海水中SO42 -的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同
答案
核心考点
试题【天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、 SO42-、Br -、CO32 -、HCO3-等离子,火力发电燃煤排放的含SO2 的烟气可利用海水】;主要考察你对海水资源的综合利用等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B.第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制,无水MgCl2
C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D.从第③步到第⑤步的目的是浓缩
(2)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的产品有H2____、____或 H2、_____ 。
(3)步骤I中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的为__________________。
(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为___________________________ ,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是_______________________。 (5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料:Br2 的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,绘制了如下装置简图
①图中仪器B的名称:_________________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因为___________________ 。
③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:_______________ 。
④C中液体产物颜色为_____________ ,为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是_______________________________________。
(2)向其中通入足量Cl2,反应的离子方程式:___________ ,通入热空气的目的:____________;
(3)将吹出的Br2用纯碱溶液吸收,反应得到NaBr、 NaBrO3和CO2,反应的化学方程式:_____________,产生的CO2通入足量澄清石灰水中,得到1g白色沉淀;
(4)将吸收Br2的溶液用足量硫酸处理得到Br2单质,反应的化学方程式:_______________,理论上可以得到Br2的质量为_____________;
(5)请计算海水中溴的浓度为____________g/L。
(1)从离子反应的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是_______________________,写出在沉淀池的离子方程式_____________________。
(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物,从充分利用海洋化学资源,提高经济效益的角度,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的_________________。
(3)操作A是_______________, 操作B是__________________。
(4)加入的足量试剂a是__________________(填化学式)。
(5)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为___________________。从考虑成本和废物循环利用的角度,副产物氯气可以用于_________________。
(6)海水提镁的过程,为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁,再转变为氯化镁?
_________________________。
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