题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验室中蒸发浓缩液体需要的仪器有玻璃 棒、酒精灯、三角架和______.
(2)反应③需加入的试剂为______.
(3)反应④中电能转化为______.
(4)反应②完成后,需进行的操作是______.
(5)B物质中含有化学键为______.
答案
(2)可以加入盐酸将氢氧化镁溶解,沉淀氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,故答案为:盐酸;
(3)电解池是将电能转化为化学能的装置,故答案为:化学能;
(4)实现固液分离的方法是过滤,海水中加入氢氧化钙后,可以将镁离子沉淀下来,过滤可以将母液和沉淀分离,故答案为:过滤;
(5)氢氧化钙是含有离子键和共价键的离子化合物,故答案为:离子键、共价键.
核心考点
试题【海水中含有丰富的化学元素,如图是某化工厂利用海水的生产镁的流程简图,请回答:(1)实验室中蒸发浓缩液体需要的仪器有玻璃 棒、酒精灯、三角架和______.(】;主要考察你对海水资源的综合利用等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.整个过程中没有涉及置换反应 |
B.往海水里加碱是指直接加入NaOH |
C.电解MgCl2溶液即可得到金属镁 |
D.电解时得到的镁蒸气应在CO2氛围中冷却 |
A.氯化钠 | B.钠、镁、铝 | C.烧碱、氢气 | D.氯、溴、碘 |
A.煤的气化和液化等是目前实现煤的综合利用的主要途径 |
B.酸雨、水华、温室效应等环境问题都与化石燃料有关 |
C.海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等 |
D.石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量 |
(1)海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、______、______可制得精盐.
(2)目前世界上60%的镁是从海水中提取的.其主要步骤如下:
①提取Mg的过程中,试剂A可以选用______,试剂B选用______,由无水MgCl2制取Mg的反应类型为______.
②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质,为了获得NaCl溶液,在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量盐酸.实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去______;加入过量Na2CO3溶液的目的是______.
(3)目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”,证明蒸馏得到的水为淡水的方法是______.
A.海水有苦涩味,根本喝不下去 |
B.海水中含有多种盐,能使肠胃腐烂致人死亡 |
C.海水中有许多微生物,有些微生物能致人死亡 |
D.海水会造成人体水分从血液和组织内脱离出来,进入肠胃中,使人脱水死亡 |
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