题目
题型：不详难度：来源：
（1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以CCl4为溶剂将碘从碘水中提取出来．具体过程如下图所示：
则：操作①的名称是______，在操作过程中使用到的玻璃仪器有______．操作②中发生反应的化学方程式为______．操作③为萃取，为什么不能用酒精代替CCl4作为萃取剂？______．
（2）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：
①若在空气中加热MgCl2•6H2O生成的是Mg（OH）Cl或MgO，而MgO的熔沸点非常高，达到熔融状态需要消耗很多能源．所以，用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁．写出用电解法制取金属镁的化学方程式______．
②Mg（OH）2沉淀和盐酸反应的离子方程式为______．
③实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：______；过滤时：______；蒸发时：______．
④工业上把电解饱和食盐水称为“氯碱工业”．电解食盐水不能得到金属钠单质．请你写出电解饱和食盐水的化学方程式______．
答案
故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；Cl2+2I-=I2+2Cl-；酒精和水任意比互溶；
（2）①电解熔融的氯化镁得到Mg与氯气，反应方程式为：MgCl2
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故答案为：MgCl2
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②将沉淀物与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故答案为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
③粗盐提纯过程中溶解用玻璃棒搅拌加速溶解，过滤操作中玻璃棒起到引流作用，蒸发操作主要是起到搅拌作用，避免局部受热液体飞溅；
④“氯碱工业”是指饱和食盐水在直流电的条件下生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应为：2NaCl+2H2O
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故答案为：2NaCl+2H2O
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核心考点
试题【化工生产必须遵循科学原理．请根据下列工艺生产流程回答问题．（1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以CCl4为溶剂将碘从碘水中提取出来．具体过程如下】；主要考察你对海水资源的综合利用等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答：（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、______（填试剂化学式），然后______（填操作名称），在溶液中再加适量______（填试剂），加热蒸干溶液即得到精盐．
（2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水．用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟．阳极生成的气体是______，白烟的主要成分是______．
（3）制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2•6H2O
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（4）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br-，反复多次，以达到富集溴的目的．由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由强到弱的顺序是______．
（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏．
①海水中镁的总储量约为1.8×1015t，海水里镁的存在形式主要是______．（填“游离态”或“化合态”）
②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是______．（填字母）
A．单质钠B．单质镁C．氯化钠
③目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以______为基础制取氯气等产品的工业．
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活．
①工业上制造光导纤维的基本原料是______．
②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是______．（填字母）
A．氧化镁B．过氧化钠C．三氧化二铝
③在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是______．
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
①pH＜______的雨水称为酸雨．
②下列物质中，会破坏臭氧层的是______．（填字母）
A．氮气B．一氧化碳C．氟氯烃
③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为（在有水蒸气存在时）：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是______．
Mg
MgCl2
Mg