为了降低锅炉用水或化工用水的硬度，许多单位都应用离子交换柱。在此之前曾经普遍应用过“药剂法”，如石灰纯碱法等，使Ca2+、Mg2+转化成沉淀物从水中除去，达到软 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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为了降低锅炉用水或化工用水的硬度，许多单位都应用离子交换柱。在此之前曾经普遍应用过“药剂法”，如石灰纯碱法等，使Ca²⁺、Mg²⁺转化成沉淀物从水中除去，达到软化硬水的目的。与之相比，离子交换法软化水的优点很多，下列各项中，不符合事实的是[     ]
A．操作简便，设备简单，占地面积小
B．离子交换剂(离子交换树脂或磺化煤)可再生，反复使用
C．能除去水中的所有离子
D．废水容易处理，不产生污染物

答案

核心考点

试题【为了降低锅炉用水或化工用水的硬度，许多单位都应用离子交换柱。在此之前曾经普遍应用过“药剂法”，如石灰纯碱法等，使Ca2+、Mg2+转化成沉淀物从水中除去，达到软】；主要考察你对水污染的治理与保护等知识点的理解。[详细]

举一反三

处理下列废水常用什么方法?将方法名称填在横线上。
(1)轧钢厂的含盐酸的废水：________________。
(2)金矿的含氰化钠的废水：_______________。
(3)化工厂的含有能引起“痛痛病”的镉离子的废水：___________________。

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电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法。下图是电解污水实验装置示意图。接通直流电源后，与直流电源正极相连的阳极铁失去电子生成Fe²⁺，进一步被氧化，并生成
Fe(OH)₃沉淀，Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化的作用；与直流电源负极相连的阴极产生H₂，气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，积累到一定厚度时刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。

（1）根据该净化原理写出阳极区和阴极区上各自发生的电极反应式
阳极：________________阴极：_____________________　　　
（2）试分析不能参加反应的污染物是如何沉淀的：_____________
（3）最后悬浮物为什么会形成浮渣：_____________
（4）某同学甲模拟该原理进行污水处理实验，在电压符合要求情况下，发现产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。其原因是__________________________。乙同学为甲同学提出一种切实可行的解决措施是向污水中加入适量的_____________溶液。

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科学上把含有较多Ca²⁺、Mg²⁺的水称为硬水。我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看成Ca²⁺，并将其折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10 mgCaO称为1度。
⑴使硬水中所含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－等除去的方法是：加入石灰后生成Ca(OH)₂，进而发生若干复分解反应，在沉降池中所得沉淀的主要成分为_____________和___________（化学式）。
⑵FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe(OH)₃沉淀。凝聚剂除去悬浮固体颗粒起到净水的作用的过程______________（填写编号）。
①发生水解 ②发生氧化还原反应 ③胶体的聚沉
⑶经过净化后的水要进一步消毒，常用的消毒剂是Cl₂，应用Cl₂消毒的实质是Cl₂和水反应生成了__________（填化学式），Cl₂与水反应的离子方程式为：_______________。由于Cl₂与水中的有机物作用产生对人体不利的物质，所以世界卫生组织要求停止用Cl₂对自来水进行消毒，而用其他的代用品，我国已经开始使用ClO₂代替Cl₂对自来水进行消毒，ClO₂和Cl₂的消毒效率比为____________（单位质量转移电子数之比）。从氧化还原反应角度看，下列物质中，___________可以作为气体Cl₂的代用品（填写编号）。
①Ca(ClO)₂ ②NH₂Cl(氯氨) ③K₂FeO₄ ④SO₂ ⑤Al₂(SO₄)₃
⑷取某水样10mL，经实验测定，其中含Ca²⁺0.001g，含Mg²⁺0.00048g，试通过计算回答，该水样从硬度角度看，是否符合饮用水标准？（写出计算过程）

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(三选一---化学与技术)
某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN^-，另一种废水中含有 Cr₂O₇^2- 。该厂拟定如图所示的废水处理流程。

回答以下问题：
(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是____________。
(2)②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因___________。
(3)②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为________________ 。
(4)③中反应时，每0.4 mol Cr₂O₇^2-转移2.4 mol e^-，该反应的离子方程式为_______________。
(5)取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因________________________。

题型：福建省月考题难度：| 查看答案

下图是目前我国城市饮用水的生产流程，生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、气味等。

（1）目前我国规定一、二类水质的饮用水中铝含量不得高于0．2 mg/L。已知常温下Al(OH)₃的Ksp＝3．2×10³⁴，如果某城市的出厂饮用水的pH为6，则水中Al^3＋含量为________mg/L，________（填“符合”或“不符合”）标准。
（2）流程中②的分离方式相当于化学基本操作中的________操作，①、③中加氯气的作用是________。氯气和水反应的离子方程式是_______________________________。
（3）在污水处理分析时，常用双硫腙（H₂D_z，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质[如：Bi^3＋＋3H₂D_z

Bi(HD_z)₃＋3H^＋]，再经萃取把金属离子从水溶液中分离出来。设常温时该反应的化学平衡常数为K，则当pH＝3时废水中c（H₂D_z）等于________mol/L（用K表示）。

题型：北京模拟题难度：| 查看答案

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