题目
题型:不详难度:来源:
(1)下列措施中,有利于降低大气中的SO2、NOx、CO2浓度的有 (选填字母)。
a.减少化石燃料的使用,加快开发和利用风能、氢能等新能源
b.使用无磷洗涤用品,减少含磷废物的排放
c.多步行或乘公交车,少用专车或私家车
d.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
(2)用甲醇替代作为汽车燃料可降低汽车尾气污染。已知用合成气(CO和H2)合成1 mol液态甲醇吸收热量为131.9 kJ,2H2(g)=CO2(g)+O2(g)2H2O(g)△H=—594.1kJ/mol,请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式 。
(3)现欲以右图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。
①若A为CO2,B为H2,C为CH2OH 则通入H2的一极为 极;
②若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极的电极反应式为 。
(4)①已知:密闭容器中,17℃、1.01×105Pa条件下,2NO2(g) N2O4(g) △H<0的平衡常数K=13.3。当此反应达到平衡时,若c(NO2)="0.030" mol/L,则c(N2O4)= (保留两位有效数字);
②若改变上述体系的某个条件,达到新的平衡后,测得混合气体中c(NO2)=0.04mol/L,c(N2O4)=0.007mol/L,则改变的条件是 。
答案
(1)abc …………3分
(2)2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1452kJ/mol
…………3分
(3)①负 …………2分
②SO2+2H2O-2e-=SO2-4+4H+ …………2分
(4)①0.012mol/L …………2分
②升高温度 …………2分
解析
核心考点
试题【(14分)面对全球近期的气候异常,环境问题再次成为焦点。SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的气体,对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。(1)】;主要考察你对大气污染与治理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.可用中和法处理酸性或碱性工业废水 |
B.垃圾填埋正成为垃圾处理的发展方向 |
C.使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料,可治理“白色污染” |
D.向煤中加入适量石灰石,可减少其燃烧产物中的s02,降低对大气的污染 |
A.生活污水使用明矾消毒后再循环使用 |
B.严禁使用农药、化肥以防止水体污染 |
C.将化工厂的废水直接灌溉农田,以提高水的利用率 |
D.推广使用无磷洗涤剂,可有效减少水体的富营养化 |
A.低碳生活就是节能减排,使用太阳能等代替化石燃料,可减少温室气体的排放 |
B.用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒 |
C.“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物 |
D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 |
A.聚氯乙烯不能做食品包装袋 |
B.一般情况下,合金的熔点比各成分金属的低,硬度比纯金属大 |
C.植物通过光合作用将CO2转化为糖是太阳能转变成热能的过程 |
D.对于酸性废水和碱性废水一般可以采用中和法处理,高浓度的酸、碱废水,应优先考虑回收利用 |
根据废水中所含有害物质的不同,工业上有多种废水的处理方法。
(1)①废水I若采用CO2处理,离子方程式是 。
②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO-3)越大,净水效果越好,这是因为 。
③废水III中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式):
Hg2++ =====CH3Hg++H+
我国规定,Hg2+的排放标准不能超过0.05 mg/L。若某工厂排放的废水1 L中含 Hg2+3×10-17mo1,是否达到了排放标准 (填“是”或“否”)。
④废水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2,若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5:2,则该反应的离子方程式为 。
(2)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度,它是指在一定条件下,用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量,换算成氧的含量(以mg/L计)。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(COD),过程如下:
I.取V1mL水样于锥形瓶,加入10.00 mL 0.2500 mol/L K2Cr2O7溶液。
II.加碎瓷片少许,然后慢慢加入硫酸酸化,混合均匀,加热。
III.反应完毕后,冷却,加指示剂,用c mol/L的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL。
①I中,量取K2Cr20,溶液的仪器是 。
②Ⅱ中,碎瓷片的作用是 。
③III中,发生的反应为:Cr2O2-7+6Fe2++14 H+==2Cr3++6Fe3+7H2O
由此可知,该水样的化学需氧量COD= (用含c、V1、V2的表达式表示)。
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