题目
题型:不详难度:来源:
A.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中的SO2 |
B.臭氧的体积分数超过10-14%的空气有利于人体的健康 |
C.pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨 |
D.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 |
答案
解析
B.臭氧的体积分数超过10-14%的空气不利于人体的健康,B错;
C.pH在小于5.6的降水通常称为酸雨,C错;
D.SO2、NO2都会导致酸雨的形成但是CO2不会导致酸雨的形成,D错。
选A
核心考点
试题【下列关于环境问题的说法正确的是A.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中的SO2B.臭氧的体积分数超过10-14%的空气有利于人体的健康C.pH在5.6~7.0之间】;主要考察你对大气污染与治理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.安全、无公害的营养食品和聚乙烯等白色塑料垃圾 |
B.绿颜色的食品和白色建筑废料 |
C.有叶绿素的食品和石灰窑的白色粉末 |
D.经济附加值高的营养食品和冶炼厂的白色烟尘 |
(1)25℃时,已知胃液的pH在0.9—1.5之间,请问__ 。(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用,简述你做出判断的理由(用有关离子方程式解释)_ 。
(2)当人体中Ba2+ 浓度达到2×10-3mol·L-1时,就会对健康产生危害,若误将氯化钡当做食盐食用,请计算说明是否可以通过服用大量5%的硫酸钠溶液(约0.36mol·L-1)有效除去胃中的Ba2+。(25℃时,硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.1×10-10)
。
(3)环境监测某工厂废水中Ba2+的浓度。取废水50.00mL,控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-,再加入过量KI溶液,反应液中再滴加0.100mol·L-1Na2S2O3溶液,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为:
① Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O; ② I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。
A.N2 | B.SO2 | C.CO2 | D.CO |
A.氢气 | B.天然气 | C.汽油 | D.乙醇汽油 |
A.CO | B.甲苯 | C.尼古丁 | D.食品袋 |
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