题目

题型：贵州省期中题难度：来源：

在火箭推进器中装有还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂H₂O₂，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0. 4mol液态肼和足量H₂O₂反应生成氮气和水蒸气时放出256. 65kJ的热量。
（1）写出肼和H₂O₂反应的热化学方程式_________________。
（2）已知H₂O(l)==H₂O(g) △H= +44kJ/mol，则16g液态肼与足量H₂O₂反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（4）已知N₂(g)+2O₂(g)== NO₂(g)；△H=+67.7 kJ·mol^-1， N₂H₄(g)+O₂(g)==N₂(g)+2H₂O (g)；△H=-534 kJ·mol^-1，根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。

答案

(1)N₂H₄(g)+2H₂O₂(g)=N₂(g)+4H₂O(g) △H= -641.6kJ/mol
(2)408. 8
(3)N₂和H₂O，对环境无污染。
(4)2N₂H₄(g)+2 NO₂ (g) === 3N₂(g)+4 H₂O(g) △H= - 1135.7kJ·mol^-1