题目
题型:不详难度:来源:
(1)导出理论所需水量(y)与质量比(x)的关系式(假定NH3的转化率为100%);
(2)求出只生产50%的HNO3所需水的量和只生产90%HNO3所需水的量;
(3)质量比(x)为多少时,进出水的量保持平衡,此时两种产品的总质量为多少?
答案
(2)脱去水11t
(3)81t
解析
由H2O量可建立等式:y= m1×50%+m2×10%—18……②
联立①②结合m1/m2=x,即可得:。
(2)解法1:只生成50%的HNO3时,50%的HNO3中含水为63t,因反应生成水为18t,所以需水为63-18=45t;只生成90%的HNO3时,90%的HNO3中含水为,而反应生成水为18t,显然需脱去水18-7=11t。
解法2:根据。只生成50%的HNO3时,m1/m2=x中x可视为非常大,则可视为0,;只生成90%的HNO3时,m1/m2=x中x为0,则可视为无穷大,,y=-11t,即需脱去11t水。
(3)进出水平衡时,y=0。可得:。设两种产品的总质量为w,则有:求得w=81t。
核心考点
试题【氨氧化法可制得50%的HNO3,加脱水剂可进一步制备90%HNO3。两种产品的质量比=x(m1、m2分别为50%的HNO3的质量和90%的HNO3的质量),若以】;主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①②③④⑤ B.②③④⑤⑥
C.①②③⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
D.④中的沉淀长时间放置会变成红褐色沉淀
A.在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通氨气,后通二氧化碳 |
B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中,均必须对尾气进行吸收处理 |
C.工业上用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝 |
D.氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过 |
A.合成漂白粉:2Cl2---Ca(ClO)2 | B.合成H2SO4:FeS2---2H2SO4 |
C.合成氨:C---H2---2/3 NH3 | D.合成HNO3:3NH3---3HNO3 |
A.CO | B.石脑油(C5H12、C6H14) | C.CH4 | D.焦炭 |
(1)该工厂生产过程中没有涉及到的化学反应类型有……( )
A、氧化反应 B、还原反应 C、置换反应 D、化合反应
(2)该厂生产过程中涉及到的物质有:①石灰石;②纯碱;③小苏打;④烧碱;⑤二氧化碳;⑥消石灰。下列叙述正确的是……( )
A、起始原料是①、② B、起始原料是②、④ C、最终产品是④、⑤ D、最终产品是③、④
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