题目

题型：不详难度：来源：

金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属，它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。
I、工业上用钛矿石（FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）经过下述反应制得：

其中，步骤②发生的反应为：2H₂SO₄+FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O。
（1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：_________（填“需要”或“不需要”）
（2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的离子方程式            。
II、为了提高资源的利用率，减少环境污染，可将氯碱厂、炼钛厂和甲醇厂组成产业链,其关系如下图所示。


（3）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式_________________________。
（4）已知：①Mg(s)+Cl₂(g)＝MgCl₂(s)；△H＝一641 kJ·mol^-1
②1/2Ti(s)+Cl₂(g)＝1/2TiCl₄(l)；△H＝一385 kJ·mol^-1
则Mg 与TiCl₄反应的热化学方程式为                                 ，
该反应在氩气氛中进行的理由是                                。
（5）在上述产业链中,合成192 t 甲醇理论上需额外补充H₂          t (不考虑生产过程中物质的任何损失)。

答案

I．（1）不需要（2）Al₂O₃＋2OH^—＝2Al O₂^—＋H₂O   SiO₂＋2OH^—＝SiO₃^2—＋H₂O
II．（3）2FeTiO₃+6C+7Cl₂ 2FeCl₃+2TiCl₄+6CO    
（4）2Mg(s)+TiCl₄(l) ="==" 2MgCl₂(s)+Ti(s)；△H＝－512 kJ·mol^－1
Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化（5）10（3分）

解析

略