题目
题型：不详难度：来源：
（1）醋酸可用于除去水壶中的水垢,成份主要是CaCO3和Mg(OH) 2。写出醋酸与Mg(OH) 2反应的离子方程式_______________________。食盐中常加入KIO3来补碘，为验证食盐中的KIO3，可在食盐中加入醋酸，再加入KI和淀粉溶液。反应的离子方程式为____________________________。
（2）酿制米酒的过程中是米中的淀粉在酶的作用下生成葡萄糖。写出化学方程式_____________________________，然后葡萄糖在酶的作用下生成乙醇。
（3）在酿制米酒的过程中，有可能变酸，这里因为产生了醋酸。为了除去米酒中的酸味有人建议向米酒中加入红热的铅，使它与醋酸生成有甜味的醋酸铅。你认为此法是否可行_____（填行，不可行），原因是___________________________________。
答案
（1）
（2分） 
（2分）（2）
（2分）（3）不可行 （1分）；pb2+是重金属离子，有毒 （2分）
解析
核心考点
试题【（9分）酿酒和造醋是古代劳动人民的智慧结晶，白酒和醋也是日常生活中常见的有机物。（1）醋酸可用于除去水壶中的水垢,成份主要是CaCO3和Mg(OH) 2。写出醋】；主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
①甲溶液
A + B + C②乙经过粉碎后在沸腾炉中燃烧，得到D和E
其中，A、D在常温常压下为刺激性气味气体，C为无色无味气体。请回答：
（1）A的电子式是 。
（2）将A通入B的溶液中，反应的离子方程式是 。
（3）1 g C在A中燃烧时放出92.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。
（4）工业上可利用E为原料冶炼其中所含的金属，方法是 。
（5）化工生产②中第二步、第三步用到的设备名称分别为 、 。第二步采用的反应条件为 。
（6）将A和D按物质的量1:1通入下列装置中：
该过程中的化学方程式是: _______________________。
上述实验装置设计不完整，请将所缺部分在装置图的右边方框中画出。
（7）一定条件下，将12 g乙放入过量的的浓硝酸中，反应过程中转移1.5 mol电子，该反应的离子方程式是 。
依据实验设计，请回答：
(1）装置中盛装稀硫酸的仪器名称是 ；
装置D的作用是
。
(2）为达到测定某工业纯碱的纯度实验目的，一次实验中至少应进行称量操作的次数为 。
(3）若不考虑操作、药品及其用量等方面
的影响，该实验测得结果会 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；
原因是
(你若认为无影响，该空不用回答）。
（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是 ；
（2）丁烷是由石蜡油获得A过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，写出这种同分异构体的结构简式： ；
（3）B、D分子中官能团的名称分别是 、 ；
A→B的反应类型是 ；
写出反应B→C的化学方程式： ；
（4）大多数的有机反应速率比较缓慢，我们在实验或生产中为了提高有机反应的速率，通常采取的措施有 （填一项即可）。
| A．电解法 | B．铝热反应法 |
| C．氢气或CO还原法 | D．热分解法 |
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数，
还需要的一个条件是 （用文字说明）。
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔内的反应的化学方程式为 。
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是 。
（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是
否过量的简单实验方法是 。
（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
（6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。
a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）。
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