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题目
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(11分)A是一种重要的化工原料,A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。D是一种日常生活中常用的调味品。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。

(1)工业上,由石油获得石蜡油的方法是            
(2)丁烷是由石蜡油获得A过程中的中间产物之一,它的一种同分异构体中含有三个甲基,写出这种同分异构体的结构简式:          
(3)B、D分子中官能团的名称分别是                   
A→B的反应类型是         
写出反应B→C的化学方程式:                                  
(4)大多数的有机反应速率比较缓慢,我们在实验或生产中为了提高有机反应的速率,通常采取的措施有                                   (填一项即可)。
答案


解析

核心考点
试题【(11分)A是一种重要的化工原料,A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。D是一种日常生活中常用的调味品。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(部分反】;主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
工业上冶炼铝通常采用的方法是                                                            (  )
A.电解法B.铝热反应法
C.氢气或CO还原法D.热分解法

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亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与***菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
(1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为      。若要计算该溶液的质量分数,
还需要的一个条件是                           (用文字说明)。
(2)发生器中鼓入空气的作用可能是   (选填序号)。
a.将SO2氧化成SO3,增强酸性; b.稀释ClO2以防止爆炸;c.将NaClO3氧化成ClO2
(3)吸收塔内的反应的化学方程式为                  
吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是                                 
(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是
否过量的简单实验方法是                                              
(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外,还可以选择的还原剂是       (选填序号)。
a.Na2O2         b.Na2S          c.FeCl2      
(6)从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是     (选填序号)。
a.蒸馏    b.蒸发   c.灼烧   d.过滤    e.冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是         (填操作名称)。
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下列描述不正确的是
A.蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理:用银器盛放鲜牛奶,溶入的极微量的银离子,可***死牛奶中的细菌,防止牛奶变质。
B.工业制硫酸,需要在接触室的两层催化剂之间装上一个热交换器
C.在氯碱工业,电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室,避免阳极产生的气体与烧碱反应
D.用铂电极电解CuSO4溶液,当Cu2浓度降低至原来一半时,停止通电,若加入适量能使溶液恢复成原来浓度

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(12分)(1)在硫酸工业生产中,我国采用黄铁矿为原料  生产SO2,反应的化学方程式为:                    ,该反应在      中进行。
(2)为了有利于SO2的转化为SO3,且能充分利用热能,采用了多层催化剂间有热交换器的接触室(见图)。按此密闭体系中气体的流向,则C处流出的气体为           ,A、B、C三处气体的温度由高到低的顺序为           

(3)在吸收塔中用                   吸收SO3,从吸收塔上部导出的气体再次通入             ,进行第二次氧化,再进行一次吸收后将尾气中很少的SO2净化回收,以防污染大气。
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在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中,具有的共同点是 (    )
A.使用吸收塔设备B.使用尾气吸收装置
C.使用H2作原料D.使用崔化剂

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