题目
题型:不详难度:来源:
将最后所得到的滤液,经过一定的操作后可得到海棉钯。
(1)废钯催化剂经烘干后,再在800℃的高温下焙烧,焙烧过程中需通入足量空气的原因是 ▲ ;焙烧时钯转化为氧化钯(PdO),则甲酸还原氧化钯的化学方程式为 ▲ 。
(2)钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件,已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图1~图3所示,则王水溶解钯精渣的适宜条件为 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 。
(3)王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合而成的,王水溶解钯精渣的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成,并得到滤渣。
①气体B的分子式: ▲ ;滤渣的主要成分是 ▲ 。
②经测定,化合物A由3种元素组成,有关元素的质量分数为Pd:42.4%,H:0.8%,则A的化学式为 ▲ 。
答案
(1)使活性炭充分燃烧而除去(2分)
PdO + HCOOH=Pd + CO2↑ + H2O(2分)
(2)80~90 ℃(或90 ℃左右)、反应时间约为8 h、钯精渣与王水的质量比为1∶8
(每个1分,共3分)
(3)①NO(1分) SiO2(或其他合理答案)(2分) ②H2PdCl4(2分)
解析
核心考点
试题【(12分)从废钯催化剂(该催化剂的载体为活性炭,杂质元素有铁、镁、铝、硅、铜等)中提取海棉钯(含Pd>99.9%)的部分工艺流程如下:将最后所得到的滤液,经过一】;主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)已知煅烧黄铁矿的化学方程式为 4FeS2 + 11O2
该反应中氧化剂和氧化产物之比为 ;标准状态下得到4.48升SO2 时,一共转移了 mol e-。(每空3分)
(2)已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示:根据上表回答,SO2转化到SO3的
最佳反应条件是 。(每空2分)
A.400-500℃ 0.1 MPa | B.400℃10 MPa |
C.500℃10 MPa | D.400-500℃1 MPa |
(4)市售浓硫酸的密度是1.84 g / cm3、质量分数为98 % ,若用H2SO4· XH2O来表示这种浓硫酸,则X为 。(每空2分)
(1)A与B的反应
(2)C在B的反应
(3)B与消石灰的反应
(4)在输送B气体的管道有时可能会发生漏气,管道工人可以用浓氨水来检查是否漏气,已知能发生如下反应:B + NH3→ N2 + HCl如果管道某处漏气,用该方法检查时会出现的现象是
写出B气体参与的总的化学方程式
请回答下列问题:
(1)已知Al2O3、SiO2与纯碱的反应相似。用化学方程式表示熔融时高岭土主要成分与纯碱发生反应的化学方程式 、
。
(2)在熔融高岭土与纯碱试样时,最好选用下列哪种仪器 (填写编号)
A.铁坩埚 | B.瓷坩埚 | C.氧化铝坩埚 | D.玻璃坩埚 |
NH3+CO2+H2O
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是 (填字母标号);
a.碳酸氢钠难溶于水
b.碳酸氢钠受热易分解
c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出
(2)某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计的方案实验。
① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如右图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
试回答下列有关问题:
(Ⅰ)乙装置中的试剂是
(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是
(Ⅲ)实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是 (填分离操作的名称)。
(IV)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法: 。
(1)实验中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是 ;
(2)KOH、KClO3、MnO2共熔制得绿色K2MnO4的化学方程式 ;
(3)通入CO2,可使MnO42-发生歧化反应,生成MnO4-及MnO2,则K2MnO4完成反应时,转化为KMnO4的百分率约 (精确至0.1%)
(4)若通入CO2太多,则在加热浓缩时,会有 晶体和KMnO4晶体一起析出。
(5)在加热、浓缩、烘***过程中温度不宜过高,其原因是 ;加热时用玻璃棒不停搅拌溶液的目的是 。
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