题目
题型:不详难度:来源:
(1)已知煅烧黄铁矿的化学方程式为 4FeS2 + 11O2
该反应中氧化剂和氧化产物之比为 ;标准状态下得到4.48升SO2 时,一共转移了 mol e-。(每空3分)
(2)已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示:根据上表回答,SO2转化到SO3的
最佳反应条件是 。(每空2分)
A.400-500℃ 0.1 MPa | B.400℃10 MPa |
C.500℃10 MPa | D.400-500℃1 MPa |
(4)市售浓硫酸的密度是1.84 g / cm3、质量分数为98 % ,若用H2SO4· XH2O来表示这种浓硫酸,则X为 。(每空2分)
答案
(1)11:10 1.1 mol e-。(每空3分) (2)B(2分)
(3)SO2(g)+1/2O2(g) ="= " SO3(g) △H="-QKJ/mol " Q2/2Q1 。(每空2分)
(4)1/ 9 。(每空2分)
解析
核心考点
试题【(14分) 硫酸是工业生产中一种重要的化工产品,我国工业生产硫酸的主要方法是接触法,主要原料为黄铁矿,请回答下列问题:(1)已知煅烧黄铁矿的化学方程式为 4】;主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A与B的反应
(2)C在B的反应
(3)B与消石灰的反应
(4)在输送B气体的管道有时可能会发生漏气,管道工人可以用浓氨水来检查是否漏气,已知能发生如下反应:B + NH3→ N2 + HCl如果管道某处漏气,用该方法检查时会出现的现象是
写出B气体参与的总的化学方程式
请回答下列问题:
(1)已知Al2O3、SiO2与纯碱的反应相似。用化学方程式表示熔融时高岭土主要成分与纯碱发生反应的化学方程式 、
。
(2)在熔融高岭土与纯碱试样时,最好选用下列哪种仪器 (填写编号)
A.铁坩埚 | B.瓷坩埚 | C.氧化铝坩埚 | D.玻璃坩埚 |
NH3+CO2+H2O
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是 (填字母标号);
a.碳酸氢钠难溶于水
b.碳酸氢钠受热易分解
c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出
(2)某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计的方案实验。
① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如右图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
试回答下列有关问题:
(Ⅰ)乙装置中的试剂是
(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是
(Ⅲ)实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是 (填分离操作的名称)。
(IV)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法: 。
(1)实验中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是 ;
(2)KOH、KClO3、MnO2共熔制得绿色K2MnO4的化学方程式 ;
(3)通入CO2,可使MnO42-发生歧化反应,生成MnO4-及MnO2,则K2MnO4完成反应时,转化为KMnO4的百分率约 (精确至0.1%)
(4)若通入CO2太多,则在加热浓缩时,会有 晶体和KMnO4晶体一起析出。
(5)在加热、浓缩、烘***过程中温度不宜过高,其原因是 ;加热时用玻璃棒不停搅拌溶液的目的是 。
已知:①炉气、尾气中含有SO2;②混合反应中还溶解有少量Fe2O3、MgO等矿尘。
(1)煅烧1molFeS2放出热量为853kJ,则FeS2燃烧的热化学方程式为_____________。
(2)“混合反应”中纯碱(Na2CO3)参与反应的化学方程式为_____________(任写一个)。
(3)用NaOH“除杂”时,主要的离子方程式为_____________(任写一个)。
(4)通过“操作Ⅰ”可以得到亚硫酸钠晶体,写出主要操作步骤的名称:__________。
(3)硫酸生产中炉气转化反应为:2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)。研究发现,SO3的体积分数(SO3%)随温度(T)的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是________
A.该反应的正反应为放热反应
B.曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是:
C.反应达到B点时,
D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好,若Ⅰ表示用V2O5催化剂的曲线,则Ⅱ是Fe2O3作催化剂的曲线
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