题目
题型:不详难度:来源:
(1)本工艺中需用CaCO3作原料,它可制备上述流程用的_________、_________ 原料,除CaCO3、CaSO4·2H2O、NH3、H2O外,还需要_________等原料。
(2)吸收流程中通入CO2和NH3量的关系分别为_________(选填序号)
A.足量的CO2,适量的NH3 B.足量的NH3,少量的CO2
C.适量的CO2,足量的NH3 D.少量的NH3,足量的CO2
(3)在实验室进行过滤操作,所需的玻璃仪器为_________(从A~H中选择)。
A.试管 B.烧瓶 C.烧杯 D.分液漏斗
E.普通漏斗 F.蒸馏烧瓶 G.玻璃棒 H.酒精灯
(4)过滤I所得滤液是(NH4)2SO4溶液,检验滤液中是否含有CO32―的方法是_________ 。
(5)转化I过程中加入适量十二烷基苯磺酸钠,其作用可能是__________________。
答案
(1)CaO、CO2(2分、各1分) KCl(2分)
(2)C (2分)
(3)C、E、G(2分)
(4)取滤液少许,滴加盐酸,若无气体生成,则滤液中无CO32―;否则,滤液中含CO32―(2分)
(5)可促进CaCO3结晶生长,有利于过滤。(2分)
解析
核心考点
试题【(12分)磷肥生产过程中得到的副产物石膏(CaSO4·2H2O)可转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料,其工艺流程示意图如下:(1)本工艺中需用CaCO3作原】;主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H= +180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H= -92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ;△H= -483.6kJ/mol
氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气反应的热化学方程式为 。
(2)在容积固定的密闭容器中发生上述氨气的催化氧化反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:
时间/浓度 | c(NH3)(mol/L) | C(O2)(mol/L) | C(NO)(mol/L) |
起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
第2min | 0.6 | a | 0.2 |
第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第8min | 0.54 | 0.9 | 0.56 |
②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为 ;
③反应在第2min改变了反应条件,改变的条件可能是 或
④若反应在第6min后仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是
。
(1)甲酸在反应中的作用是 (选填:“氧化剂”或“还原剂”);
(2)加浓氨水时,钯元素转变为可溶性[Pd(NH3)4]2+,此时铁元素的存在形式是 (写化学式);
(3)王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合而成的,钯在王水中溶解的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成。
①气体B的化学式为 ,
②经测定,化合物A由3种元素组成,有关元素的质量分数为Pd:42.4%,H:0.8%。则A的化学式为 ;
(4)700℃“焙烧1”的目的是 ,550℃“焙烧2”的目的是 。
(1)试写出电解食盐水的化学方程式 (注明反应条件)。
(2)试写出气体B与澄清石灰水反应的离子方程式 。
(1)图中设备A的名称是_____________ 该设备中主要反应的化学方程式为 。
(2)有关接触法制硫酸的下列说法中,不正确的是______________。
A.二氧化硫的接触氧化在接触室中发生 | B.吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫 |
C.煅烧含硫48%的黄铁矿时,若FeS2损失了2%,则S损失2% | |
D.B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率 |
(3)科研工作者开发了制备SO2,再用电化学原理生产硫酸的方法,装置如图:为了稳定技术生产,硫酸的浓度应维持不变,则通入的SO2和水的质量比为 。
II. 纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有 “氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题:
(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式: ;
(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式: ;
。
(3)CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”中CO2的来源于 ,
“氨碱法”中CO2来源于 ;
根据上表提供的信息,回答下列问题:
(1)“废渣1”的主要成分是 。
(2)完成“反应器2”中反应之一的离子方程式:
□MnO-4+□Mn2++□ =□MnO2↓+□H+
(3)蘸取“反应器2”中的溶液点在 试纸上,如果观察到试纸变蓝,说明KMnO4过量。
(4)“废渣2”分离出的MnO2可用于制取MnO,已知:
2MnO2(s)+C(s)==2MnO(s)+CO2(g)△H=—174.6kJ·mol-1
C(s)+CO2(g)="=2CO(g)" △H=+283.0kJ·mol-1
试写出MnO2(s)与CO(g)反应制取MnO(s)的热化学方程式: 。
(5)“反应器3”中加入锌粉的作用是 。
(6)“反应器4”得到的废液中,含有的主要离子除了Na+外,还有 。
(7)从“反应器4”中经过滤等操作得到碱式碳酸锌。取碱式碳酸锌3.41g,在400~450℃下加热至恒重,得到ZnO 2.43g和标准状况下CO20.224l,碱式碳酸锌的化学式
。
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